Hur avgör ni om en molekyl är polar eller icke-polär?

Polar obligationer och molekylär form

En polär molekyl är en molekyl som har en netto dipolmoment på grund av dess ha osymmetriska polar obligationer. Det finns två faktorer som går att avgöra om en molekyl är polar eller inte. För att avgöra om en molekyl (eller ion) är polära och opolära, måste du bestämma både faktorer.

  • Polariteten av de enskilda obligationerna i molekylen.
  • Formen eller geometri som molekylen.

Först för att avgöra om en viss enskild obligation är polar, måste du veta elektronegativitet av två atomer inblandade i att bond. För att hitta Allen alla delar, titta på periodiska systemet (Följ länken nedan svaret under länkar).

Om elektronegativitet av två atomer har en skillnad på 0,3 eller mindre, då är förbindelsen opolära. Om skillnaden i elektronegativitet är större är det 0,3 men mindre än 1,7, då förbindelsen polar. Om de två värdena har en skillnaden större än 1,7, sedan är obligationen Joniska, det bara mycket mycket polar.

När du vet vilka obligationer i molekylen är polära och som är icke-polär, måste du använda formen av molekylen. Behöver du formen eftersom två polära bindningar, om orienterade korrekt kan neutralisera varandra (som två lika starka människor dra i motsatt riktning på en lina--ingen flyttar).

De tre möjliga utfall:

  • Om alla obligationer är opolära, då är hela molekylen opolära oavsett dess form.
  • Om det finns symmetri i molekylen så att polariteten på obligationerna upphäver, då är molekylen opolära. Ett vanligt exempel på detta är koldioxid, eller CO2. Molekylen är linjär, och dess Lewis dot struktur är såhär: O = C = O (detta inte inkluderar två uppsättningar av ensamstående par på varje syre). Kol och syre bond är en polär bindning, men eftersom de är exakt emot varandra, molekylen är övergripande icke-polär. Ett annat exempel på detta är CCl4, där varje kol-klor bond är polar, men molekylen är opolära. Här hur de avbryta är inte lika självklart, men de gör. CCl4 är en tetraedrisk molekyl, och 4 C-Cl polar obligationer upphäver varandra.
  • Om det finns polar obligationer men är inte jämförbara så att de avbryta varandra, är övergripande molekylen polar. Vatten är ett typiskt exempel på detta. Två O-H obligationer är orienterade i V-form, och så de inte tar ut. Likaså är CH3Cl också polar. Det är samma form som CCl4 (se ovan), men nu det har inte samma symmetri eftersom det finns bara en C-Cl-bindningar och obligationerna inte avbryta längre.