Hur hittar du de molekylära och empiriska formlerna?

Hur hittar du de molekylära och empiriska formlerna?

EMPIRISK FORMEL
För att hitta den empiriska formeln för ett ämne, Fortsätt med följande steg:
1. ändra procenttecknet (%) av alla element g (gram). Inga omvandlingar för detta steg, bara ändra tecken till ett g (procent till samlas).
2. konvertera massa på mullvadar. Detta görs genom att dividera massan med ämnets atommassa (finns i periodiska systemet).
---Massa
Atommassa

Konverteringsfaktor
Massa x 1 mol element
---atommassa
3. dela antalet mol (hittade ovan) med det minsta antalet mol i förening. Gör detta för varje element.
4. multiplicera varje nummer tills hela. Om siffrorna är allt hela eller är lika med eller mindre än 0,1 från ett heltal, behövs inte detta steg.

Ex. Procentuell sammansättning av en förening är 25.94% kväve (N), och 74.06% syre (O). Beräkna den empiriska formeln för detta ämne.
1. ändra procenttecknet (%) av alla element g (gram).
N = 25.94g
O = 74.06g
2. konvertera massa på mullvadar. Dividera massan av varje element (steg 1) med elementets atommassa.
* Kväve samlas--> mol (25.94 g N / 14.01 g N)
---25.94g N x 1 mol Nilsson
---14.01g N = 1,852 mol Nilsson
* Syre massa--> mol (74.06 g O / 16.00 g O)
---74.06g O x 1 mol O
---16.00g O = 4.629 mol C

3. dela antalet mol (hittade ovan) med det minsta antalet mol i förening.
* N = 1,852 mol N = 1.000
---1,852 mol

* O = 4.629 mol O = 2.500
---4.629 mol

4. multiplicera varje nummer tills hela. Eftersom inte är 2.500 inom 0,1 från att vara ett heltal, multiplicera det tills hela (i detta fall, multiplicera med 2).
N = 1.000 x 2 = 2
O = 2.500 x 2 = 5

Empirisk formel: N2O5 (Kvävetetroxid pentoxid)

MOLEKYLFORMEL
För att hitta ett ämne molekylformel, Fortsätt med följande steg. En del molekylformel är antingen kommer att vara lika med den empiriska formel eller är en multipel av den empiriska formeln (n).
1. hitta den empiriska formeln Molmassa. Beräkna molära massan av den empiriska formeln.
# atomer element en x atommassa element A = massa A
# atomer beståndsdel B x atommassa element B = massa B
... osv.
Lägga upp alla de massa som konstaterats ovan för den empiriska formeln Molmassa (MM).
2. Lös ekvationen (nedan).
n = MM förening (ges) = empiriska formeln enheter
---MM emp. form.
3. efter lösa för n, multiplicera den empiriska formeln.
Molekylformel = N (empiriska formel)

Ex. Vad är formeln för en förening som har en empirisk formel av CH2 och en Molmassa 126.2 g?
1. hitta den empiriska formeln molar mässan.
1 atom kol (C) x 12.01 g = 12.01 g
2 atomer väte (H) = 2.016g
Empiriska Molmassa = 14.03

2. Lös ekvationen (nedan).
n = 126,2 g ämne = 9 empiriska formeln enheter (n)
---14.03g CH2
3. efter lösa för n, multiplicera den empiriska formeln.
Molekylformel = 9 (CH2)--> C9H18