Hur kan du använda UV-spektroskopi för att skilja mellan 3-metyl-2-cyclohexenone och 4-pentylmethyl keton?

Med hjälp av UV spec för att identifiera föreningar först av allt, behöver du förtydliga din fråga. 4-pentylmethyl keton, tyvärr finns inte. Du har gjort ett misstag i nomenklaturen.

Jag antar att du talar om / \ / \ / * \, som är kol skelett av pentylmethyl keton, med den * representerar C = O. Formeln är C7H14O, och det är även känd som 2-heptanone. Jag vet inte varför du lagt i den "4-", om du menar att metyl kommer bort fjärde kolet i gruppen pentyl. Om så är fallet, och du har flyttat metyl att vara en den på pentyl, bör sedan föreningen namnges en aldehyd och inte en keton.

UV spec ger dig ett diagram med absorbansen på y-axeln och våglängd (i nanometer) på x-axeln.

Konjugerade system är där dubbelbindningar inträffa, och avgränsas med exakt en enda bond. Alltså är C = C - C = C konjugerad. C = C - C - C = C är inte.

Konjugation minskar energi klyftan mellan den "glada" av elektroner och det normala tillståndet. Med andra ord, det tar mindre energi (och lättare) att excitera elektroner i föreningar som har konjugerade dubbelbindningar, till exempel 3-Methyl-2-cyclohexen-1-one. När dessa föreningar återgå till sitt normala tillstånd, de släpper ut en foton (ljus).

Detta ljus kan ha olika våglängder, varför molekyler med konjugerade dubbelbindningar är ofta mycket färgglada.

Energi som en foton är:
E = hf
Eftersom f = c/(wavelength)
E = hc/(wavelength)

h är en konstant, f står för frekvens, c är ljusets hastighet och våglängd mäts i nanometer.

Hög energi light har hög frekvens och låg våglängd (att göra det mer intuitivt: Tänk på kort och snabbt pulserande ultraviolett strålning från sun...it är kraftfulla/energisk nog att orsaka solbränna.)

Därför, ju mer konjugerat obligationer du har, den mindre energin det tar för att excitera din elektroner. Detta innebär att om du har mer konjugerat obligationer du har, föreningen kan ge en hög signal på högre våglängd (och lägre energier).

Rött är mycket låg energiförbrukning. Det är därför betakaroten, som är i princip C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C, etc är orange. Det är därför morötter är orange.

Hur som helst, detta är en massa detaljer. I princip betyder det att 3-Methyl-2-cyclohexen-1-one ger en topp i din absorbansen graf, medan ni andra sammansatta förmodligen kommer inte (förutsatt att jag har tolkat sitt felaktiga namn).

Om du ser en förening, desto mer KONJUGERAT dubbelbindningar det finns, ju mer du ser toppar på högre våglängder, eftersom det krävs mindre energi för att excitera elektroner i de dubbla förbindelser.

Till exempel: C=C-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C kommer att ge en signal vid en högre våglängd än C = C - C = C = C = C = C = C - C = C. Detta beror på att i andra sammansatta, det finns färre KONJUGERAT dubbelbindningar (även om det finns fler dubbelbindningar totalt).

Varför händer detta fenomen? En dubbelbindning är mellan två pi-orbitaler. De ser i princip ut 8's. En LOB kommer upp från kolatomen, och en LOB går ner. Elektronerna flyta där inne. Om du har en dubbelbindning, dela pi-orbitaler på intilliggande kol sina elektroner. Nu, om du tittar på ett utvidgat konjugerade system, kan du se att det finns en 8 på varje enskild kol i linje! Detta innebär att i princip "elektron molnet" är utspridd över den hela molekylen. Mycket mer stabil och mycket mindre energisk (kom ihåg, hög energi innebär inte stabila).

Hoppas detta hjälper!

Förresten
http://www.Cem.msu.edu/~Reusch/VirtualText/Spectrpy/UV-VIS/Spectrum.htm
kan vara en bra referens för dig.