Hur utvecklades periodiska systemet av forskare?

Även om Dmitri Mendeleev anses ofta vara "pappa" av periodiska systemet, arbete av många forskare bidragit till dess nuvarande form. I början En nödvändig förutsättning för att byggandet av periodiska systemet var upptäckten av de enskilda elementen. Även faktorer såsom guld, silver, tenn, koppar, bly och kvicksilver har varit kända sedan antiken, inträffade den första vetenskapliga upptäckten av ett element 1649 då Hennig varumärke upptäckte fosfor. Under de närmaste 200 åren förvärvades en stor mängd kunskap om egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar av kemister (Visa en 1790 artikel på elementen). Av 1869, hade sammanlagt 63 element upptäckts. Som antalet kända element växte, forskare började att känna igen mönster i egenskaper och började utveckla klassificeringssystem. Lagen i triader I 1817 märkte Johann Dobereiner att atomvikt av strontium föll midway mellan vikt av kalcium och barium, element som har liknande kemiska egenskaper. 1829, efter att ha upptäckt består halogen triaden av klor, brom, och jod och alkalimetaller triaden av litium, natrium och kalium föreslog han att naturen innehöll triader element den mellersta delen hade egenskaper som var ett genomsnitt av de andra två medlemmarna när sorterade efter atomvikt (lag av triaderna).

Denna nya idé av triaderna blev ett populärt område i studien. Mellan 1829 och 1858 fann ett antal forskare (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer och J.P. Cooke) att dessa typer av kemiska relationer förlängas utöver triaden. Under denna tid lades fluor till halogen gruppen; syre, svavel, selen och tellur var grupperade i en familj medan kväve, fosfor, arsenik, antimon och vismut klassificerades som en annan. Tyvärr, forskning på detta område hämmades av att exakta värden för var inte alltid tillgängliga. Första försök att utforma en periodiska Om en periodiska betraktas som en beställning av de kemiska beståndsdelarna visar periodiciteten för kemiska och fysikaliska egenskaper, periodiska (Publicerad i 1862) förmodligen kredit för först bör ges till en fransk geolog, A.E.Beguyer de Chancourtois. De Chancourtois transkriberade en lista av element placeras på en cylinder för att öka atomvikt. När cylindern byggdes så att 16 massenheter kunde skrivas på cylindern per tur, var närbesläktade element uppradade vertikalt. Detta ledde de Chancourtois att föreslå att "egenskaper för element är egenskaperna för tal." De Chancourtois var först med att erkänna att elementära egenskaper skall upprepas varje sju element, och använda detta diagram, han kunde förutse det stökiometri av flera metalliska oxider. Tyvärr, hans diagram ingår vissa joner och föreningar förutom element. Lagen i oktaver John Newlands, en engelsk kemist, skrev ett papper 1863 som klassificeras de 56 etablerade element i 11 grupper baserat på liknande fysiska egenskaper, att notera att många par liknande element fanns som skilde sig med vissa multipel av åtta i atomvikt. 1864 Newlands publicerade sin version av periodiska systemet och föreslagna lagen oktaver (i analogi med de sju intervallerna på den musikaliska skalan). Denna lag anges att ett visst element kommer uppvisar liknande beteende till det åttonde element efter det i tabellen. Vem är far till periodiska? Har man viss oenighet om vem förtjänar beröm för att vara "pappa" av periodiska, tyska Lothar Meyer (bilden här) eller ryska Dmitrij Mendelejev. Båda kemister producerade anmärkningsvärt likartade resultat samtidigt arbetar oberoende av varandra. Meyer's 1864 lärobok med en något förkortad version av en periodiska systemet används för att klassificera elementen. Detta bestod av ungefär hälften av de kända elementen visas i deras atomvikt och visat periodiska valence chages som en funktion av atomvikt. 1868 konstruerade Meyer en utökad tabell som han gav till en kollega för utvärdering. Tyvärr för Meyer blev Mendelejevs tabell tillgängliga för forskarsamhället via publikation (1869) innan Meyers dykt upp (1870).

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), den yngsta av 17 barn föddes i den sibiriska staden av Tobol'sk där hans far var lärare i rysk litteratur och filosofi (porträtt av Ilyia Repin). Mendelejev ansågs inte vara en enastående student i sin tidiga utbildning delvis på grund av sin motvilja mot de klassiska språken som var ett viktigt pedagogiskt krav på gång trots att han visade förmåga i matematik och naturvetenskap. Efter sin fars död, han och hans mor flyttade till St. Petersburg att fullfölja en universitetsutbildning. Efter förnekade antagning till universitetet i Moskva och St. Petersburg University provinsiella bakgrund och vanlig akademisk bakgrund, gav han slutligen en plats på Main pedagogiska Institutet (St. Petersburg Institute). Efter examen tog Mendelejev ställning undervisning vetenskap i en gymnastiksal. Efter en tid som lärare antogs han till examen på s: t Petersburg University där han tog en magisterexamen i 1856. Mendelejev så imponerade sina instruktörer som han behöll till föreläsning i kemi. Efter att ha tillbringat 1859 och 1860 i Tyskland vidare kemiska, säkrade han en position som professor i kemi vid St. Petersburgs universitet, en position som han behöll till 1890. När du skriver en lärobok på systematisk oorganisk kemi, principerna för kemi, som fanns i tretton utgåvor den förra är 1947, organiserade Mendelejev sitt material i form av familjerna till de kända delar som visas liknande egenskaper. Den första delen av texten ägnades åt halogenerna välkända kemi. Därefter valde han att täcka de metalliska element för att kombinera power kemi--Alkalien belägger med metall första (kombinera kraften i ett), alkaliska jordartsmetaller (två), etc. Dock var det svårt att klassificera metaller som koppar och kvicksilver som hade flera kombinera befogenheter, ibland en och annan gånger två. Medan tryuing att reda ut detta dilema, märkte Mendelejev mönster i egenskaper och atomic vikter av halogener, alkalimetaller och alkaliska metaller. Han observerade likheter mellan serien Cl-K-Ca, Br-/ Rb-Sr och jag-Cs-Ba. I ett försök att utvidga detta mönster till andra element, skapade han ett kort för varje 63 kända element. Varje kort innehöll elementets symbol, atomvikt och dess karakteristiska kemiska och fysikaliska egenskaper. När Mendelejev ordnade korten på ett bord i ordning efter stigande atomvikt gruppering inslag av liknande egenskaper tillsammans i bildades ett sätt inte olikt den kort arrangemanget i hans favorit Solitaire kortspel, tålamod, periodiska systemet. Från den här tabellen, Mendelejev utvecklat sitt uttalande av den periodiska lagen och publicerade sitt arbete på förhållandet av egenskaperna för elementen till deras Atomic vikter 1869. Fördelen med Mendelejevs tabell över tidigare försök var att det uppvisade likheter inte bara i små enheter som triaderna, men visade likheter i ett helt nätverk av vertikal, horisontellt och diagonalt relationer. 1906 kom Mendelejev inom en röst att tilldelas Nobelpriset för sitt arbete.

På tiden att Mendelejev utvecklat sin periodiska eftersom experimentellt bestämd atomic massorna inte var alltid korrekt, omordnade han element trots deras accepterade massorna. Till exempel ändrade han vikten av beryllium från 14 till 9. Denna placerade beryllium i grupp 2 ovan magnesium vars egenskaper det liknade mer noggrant än där det hade varit beläget ovanför kväve. Hittade att 17 element måste flyttas till nya positioner från de strikt angivit atomvikt för sina egenskaper att korrelera med andra element i alla Mendelejev. Dessa förändringar visade att det fanns fel i accepterade atomic vikten av vissa element (atomic vikter beräknades från att kombinera vikter, vikten av ett element som kombinerar med en viss vikt på en standard.) Men även efter korrigeringar gjordes av redetermining atomic vikter, vissa delar fortfarande behövs för att placeras i ordning deras atomic vikter. Från luckorna i sin tabell förutspådde Mendelejev förekomst och egenskaper för okända element som han kallade eka-aluminium, eka-bor och eka-kisel. Element gallium, skandium och germanium hittades senare att passa hans förutsägelser ganska bra. Förutom det faktum att Mendelejevs tabell publicerades innan Meyers, var hans arbete mer omfattande förutsäga nya eller saknade delar. I alla Mendelejev förutspådde existensen av 10 nya element, varav sju upptäcktes så småningom--de andra tre, atomic vikter 45, 146 och 175 existerar inte. Han var också felaktig i tyder på att elementet par argon-kalium, kobolt och nickel och tellur-jod bör bytas i position på grund av felaktiga atomic vikter. Även om dessa faktorer behöver bytas, det var på ett fel i resonemanget att periodicitet är en funktion av atomvikt. Upptäckten av Adelsmannen gasar 1895 rapporterade Lord Rayleigh upptäckten av en ny gasformiga element med namnet argon som visat sig vara kemiskt inert. Detta element passar inte någon av de kända periodiska grupperna. 1898, William Ramsey föreslog att argon placeras i periodiska systemet mellan klor och kalium i en familj med helium, trots att argon atomvikt var större än för kalium. Denna grupp kallades "noll" gruppen på grund av noll valens elementen. Ramsey förutspådde korrekt framtida upptäckten och egenskaper neon. Atomens struktur och periodiska systemet Även om Mendelejevs tabell visat den periodiska karaktären element, återstod det för upptäckter av forskare av 1900-talet att förklara varför egenskaperna för elementen återkommer regelbundet.

År 1911 publicerade Ernest Rutherford studier av spridning av alfapartiklar av tung atom-nuclei som ledde till bestämning av kärn-laddningen. Han visade att den kärn-laddningen på en kärna var proportionell till atomvikt av elementet. Också i 1911, A. van den Broek i en serie av två papper föreslog att grundämnenas atomvikt var ungefär lika med laddningen på en atom. Denna avgift, senare kallas atomnummer, kunde användas att numrera element i periodiska systemet. 1913 publicerat (se en bild) Henry Moseley resultaten av sina mätningar av våglängder av röntgen spektral-fodrar av ett antal element som visade att beställning av våglängder av röntgenkällor element sammanföll med beställning av delar av atom-numrera. Med upptäckten av isotoper av element blev det uppenbart att atomvikt inte var betydande spelaren i den periodiska lagen som Mendelejev, Meyers och andra föreslog, utan snarare egenskaper för element varierade periodiskt med atomnummer.

Frågan om varför den periodiska lagen finns besvarades som forskare utvecklat en förståelse av de element som börjar med Niels Bohrs studier av organisationen av elektroner in i skalen genom G.N. Lewis' (se bild) elektronisk struktur upptäckter av limning elektron par. Det moderna periodiska De senaste stora förändringarna till periodiska resulterade från Glenn Seaborg arbete i mitten av 1900-talet. Från och med sin upptäckt av plutonium i 1940, upptäckte han alla transuraner från 94 till 102. Han konfigureras om periodiska systemet genom att placera aktinider serien nedan lanthanide serien. År 1951 tilldelades Seaborg Nobelpriset i kemi för sitt arbete. Elementet 106 har fått namnet seaborgium (Sg) i hans ära. Även om Dmitri Mendeleev anses ofta vara "pappa" av periodiska systemet, arbete av många forskare bidragit till dess nuvarande form. I början En nödvändig förutsättning för att byggandet av periodiska systemet var upptäckten av de enskilda elementen. Även faktorer såsom guld, silver, tenn, koppar, bly och kvicksilver har varit kända sedan antiken, inträffade den första vetenskapliga upptäckten av ett element 1649 då Hennig varumärke upptäckte fosfor. Under de närmaste 200 åren förvärvades en stor mängd kunskap om egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar av kemister (Visa en 1790 artikel på elementen). Av 1869, hade sammanlagt 63 element upptäckts. Som antalet kända element växte, forskare började att känna igen mönster i egenskaper och började utveckla klassificeringssystem. Lagen i triader I 1817 märkte Johann Dobereiner att atomvikt av strontium föll midway mellan vikt av kalcium och barium, element som har liknande kemiska egenskaper. 1829, efter att ha upptäckt består halogen triaden av klor, brom, och jod och alkalimetaller triaden av litium, natrium och kalium föreslog han att naturen innehöll triader element den mellersta delen hade egenskaper som var ett genomsnitt av de andra två medlemmarna när sorterade efter atomvikt (lag av triaderna).

Denna nya idé av triaderna blev ett populärt område i studien. Mellan 1829 och 1858 fann ett antal forskare (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer och J.P. Cooke) att dessa typer av kemiska relationer förlängas utöver triaden. Under denna tid lades fluor till halogen gruppen; syre, svavel, selen och tellur var grupperade i en familj medan kväve, fosfor, arsenik, antimon och vismut klassificerades som en annan. Tyvärr, forskning på detta område hämmades av att exakta värden för var inte alltid tillgängliga. Första försök att utforma en periodiska Om en periodiska betraktas som en beställning av de kemiska beståndsdelarna visar periodiciteten för kemiska och fysikaliska egenskaper, periodiska (Publicerad i 1862) förmodligen kredit för först bör ges till en fransk geolog, A.E.Beguyer de Chancourtois. De Chancourtois transkriberade en lista av element placeras på en cylinder för att öka atomvikt. När cylindern byggdes så att 16 massenheter kunde skrivas på cylindern per tur, var närbesläktade element uppradade vertikalt. Detta ledde de Chancourtois att föreslå att "egenskaper för element är egenskaperna för tal." De Chancourtois var först med att erkänna att elementära egenskaper skall upprepas varje sju element, och använda detta diagram, han kunde förutse det stökiometri av flera metalliska oxider. Tyvärr, hans diagram ingår vissa joner och föreningar förutom element. Lagen i oktaver John Newlands, en engelsk kemist, skrev ett papper 1863 som klassificeras de 56 etablerade element i 11 grupper baserat på liknande fysiska egenskaper, att notera att många par liknande element fanns som skilde sig med vissa multipel av åtta i atomvikt. 1864 Newlands publicerade sin version av periodiska systemet och föreslagna lagen oktaver (i analogi med de sju intervallerna på den musikaliska skalan). Denna lag anges att ett visst element kommer uppvisar liknande beteende till det åttonde element efter det i tabellen. Vem är far till periodiska? Har man viss oenighet om vem förtjänar beröm för att vara "pappa" av periodiska, tyska Lothar Meyer (bilden här) eller ryska Dmitrij Mendelejev. Båda kemister producerade anmärkningsvärt likartade resultat samtidigt arbetar oberoende av varandra. Meyer's 1864 lärobok med en något förkortad version av en periodiska systemet används för att klassificera elementen. Detta bestod av ungefär hälften av de kända elementen visas i deras atomvikt och visat periodiska valence chages som en funktion av atomvikt. 1868 konstruerade Meyer en utökad tabell som han gav till en kollega för utvärdering. Tyvärr för Meyer blev Mendelejevs tabell tillgängliga för forskarsamhället via publikation (1869) innan Meyers dykt upp (1870).

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), den yngsta av 17 barn föddes i den sibiriska staden av Tobol'sk där hans far var lärare i rysk litteratur och filosofi (porträtt av Ilyia Repin). Mendelejev ansågs inte vara en enastående student i sin tidiga utbildning delvis på grund av sin motvilja mot de klassiska språken som var ett viktigt pedagogiskt krav på gång trots att han visade förmåga i matematik och naturvetenskap. Efter sin fars död, han och hans mor flyttade till St. Petersburg att fullfölja en universitetsutbildning. Efter förnekade antagning till universitetet i Moskva och St. Petersburg University provinsiella bakgrund och vanlig akademisk bakgrund, gav han slutligen en plats på Main pedagogiska Institutet (St. Petersburg Institute). Efter examen tog Mendelejev ställning undervisning vetenskap i en gymnastiksal. Efter en tid som lärare antogs han till examen på s: t Petersburg University där han tog en magisterexamen i 1856. Mendelejev så imponerade sina instruktörer som han behöll till föreläsning i kemi. Efter att ha tillbringat 1859 och 1860 i Tyskland vidare kemiska, säkrade han en position som professor i kemi vid St. Petersburgs universitet, en position som han behöll till 1890. När du skriver en lärobok på systematisk oorganisk kemi, principerna för kemi, som fanns i tretton utgåvor den förra är 1947, organiserade Mendelejev sitt material i form av familjerna till de kända delar som visas liknande egenskaper. Den första delen av texten ägnades åt halogenerna välkända kemi. Därefter valde han att täcka de metalliska element för att kombinera power kemi--Alkalien belägger med metall första (kombinera kraften i ett), alkaliska jordartsmetaller (två), etc. Dock var det svårt att klassificera metaller som koppar och kvicksilver som hade flera kombinera befogenheter, ibland en och annan gånger två. Medan tryuing att reda ut detta dilema, märkte Mendelejev mönster i egenskaper och atomic vikter av halogener, alkalimetaller och alkaliska metaller. Han observerade likheter mellan serien Cl-K-Ca, Br-/ Rb-Sr och jag-Cs-Ba. I ett försök att utvidga detta mönster till andra element, skapade han ett kort för varje 63 kända element. Varje kort innehöll elementets symbol, atomvikt och dess karakteristiska kemiska och fysikaliska egenskaper. När Mendelejev ordnade korten på ett bord i ordning efter stigande atomvikt gruppering inslag av liknande egenskaper tillsammans i bildades ett sätt inte olikt den kort arrangemanget i hans favorit Solitaire kortspel, tålamod, periodiska systemet. Från den här tabellen, Mendelejev utvecklat sitt uttalande av den periodiska lagen och publicerade sitt arbete på förhållandet av egenskaperna för elementen till deras Atomic vikter 1869. Fördelen med Mendelejevs tabell över tidigare försök var att det uppvisade likheter inte bara i små enheter som triaderna, men visade likheter i ett helt nätverk av vertikal, horisontellt och diagonalt relationer. 1906 kom Mendelejev inom en röst att tilldelas Nobelpriset för sitt arbete.

På tiden att Mendelejev utvecklat sin periodiska eftersom experimentellt bestämd atomic massorna inte var alltid korrekt, omordnade han element trots deras accepterade massorna. Till exempel ändrade han vikten av beryllium från 14 till 9. Denna placerade beryllium i grupp 2 ovan magnesium vars egenskaper det liknade mer noggrant än där det hade varit beläget ovanför kväve. Hittade att 17 element måste flyttas till nya positioner från de strikt angivit atomvikt för sina egenskaper att korrelera med andra element i alla Mendelejev. Dessa förändringar visade att det fanns fel i accepterade atomic vikten av vissa element (atomic vikter beräknades från att kombinera vikter, vikten av ett element som kombinerar med en viss vikt på en standard.) Men även efter korrigeringar gjordes av redetermining atomic vikter, vissa delar fortfarande behövs för att placeras i ordning deras atomic vikter. Från luckorna i sin tabell förutspådde Mendelejev förekomst och egenskaper för okända element som han kallade eka-aluminium, eka-bor och eka-kisel. Element gallium, skandium och germanium hittades senare att passa hans förutsägelser ganska bra. Förutom det faktum att Mendelejevs tabell publicerades innan Meyers, var hans arbete mer omfattande förutsäga nya eller saknade delar. I alla Mendelejev förutspådde existensen av 10 nya element, varav sju upptäcktes så småningom--de andra tre, atomic vikter 45, 146 och 175 existerar inte. Han var också felaktig i tyder på att elementet par argon-kalium, kobolt och nickel och tellur-jod bör bytas i position på grund av felaktiga atomic vikter. Även om dessa faktorer behöver bytas, det var på ett fel i resonemanget att periodicitet är en funktion av atomvikt. Upptäckten av Adelsmannen gasar 1895 rapporterade Lord Rayleigh upptäckten av en ny gasformiga element med namnet argon som visat sig vara kemiskt inert. Detta element passar inte någon av de kända periodiska grupperna. 1898, William Ramsey föreslog att argon placeras i periodiska systemet mellan klor och kalium i en familj med helium, trots att argon atomvikt var större än för kalium. Denna grupp kallades "noll" gruppen på grund av noll valens elementen. Ramsey förutspådde korrekt framtida upptäckten och egenskaper neon. Atomens struktur och periodiska systemet Även om Mendelejevs tabell visat den periodiska karaktären element, återstod det för upptäckter av forskare av 1900-talet att förklara varför egenskaperna för elementen återkommer regelbundet.

År 1911 publicerade Ernest Rutherford studier av spridning av alfapartiklar av tung atom-nuclei som ledde till bestämning av kärn-laddningen. Han visade att den kärn-laddningen på en kärna var proportionell till atomvikt av elementet. Också i 1911, A. van den Broek i en serie av två papper föreslog att grundämnenas atomvikt var ungefär lika med laddningen på en atom. Denna avgift, senare kallas atomnummer, kunde användas att numrera element i periodiska systemet. 1913 publicerat (se en bild) Henry Moseley resultaten av sina mätningar av våglängder av röntgen spektral-fodrar av ett antal element som visade att beställning av våglängder av röntgenkällor element sammanföll med beställning av delar av atom-numrera. Med upptäckten av isotoper av element blev det uppenbart att atomvikt inte var betydande spelaren i den periodiska lagen som Mendelejev, Meyers och andra föreslog, utan snarare egenskaper för element varierade periodiskt med atomnummer.

Frågan om varför den periodiska lagen finns besvarades som forskare utvecklat en förståelse av de element som börjar med Niels Bohrs studier av organisationen av elektroner in i skalen genom G.N. Lewis' (se bild) elektronisk struktur upptäckter av limning elektron par. Det moderna periodiska De senaste stora förändringarna till periodiska resulterade från Glenn Seaborg arbete i mitten av 1900-talet. Från och med sin upptäckt av plutonium i 1940, upptäckte han alla transuraner från 94 till 102. Han konfigureras om periodiska systemet genom att placera aktinider serien nedan lanthanide serien. År 1951 tilldelades Seaborg Nobelpriset i kemi för sitt arbete. Elementet 106 har fått namnet seaborgium (Sg) i hans ära. Även om Dmitri Mendeleev anses ofta vara "pappa" av periodiska systemet, arbete av många forskare bidragit till dess nuvarande form. I början En nödvändig förutsättning för att byggandet av periodiska systemet var upptäckten av de enskilda elementen. Även faktorer såsom guld, silver, tenn, koppar, bly och kvicksilver har varit kända sedan antiken, inträffade den första vetenskapliga upptäckten av ett element 1649 då Hennig varumärke upptäckte fosfor. Under de närmaste 200 åren förvärvades en stor mängd kunskap om egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar av kemister (Visa en 1790 artikel på elementen). Av 1869, hade sammanlagt 63 element upptäckts. Som antalet kända element växte, forskare började att känna igen mönster i egenskaper och började utveckla klassificeringssystem. Lagen i triader I 1817 märkte Johann Dobereiner att atomvikt av strontium föll midway mellan vikt av kalcium och barium, element som har liknande kemiska egenskaper. 1829, efter att ha upptäckt består halogen triaden av klor, brom, och jod och alkalimetaller triaden av litium, natrium och kalium föreslog han att naturen innehöll triader element den mellersta delen hade egenskaper som var ett genomsnitt av de andra två medlemmarna när sorterade efter atomvikt (lag av triaderna).

Denna nya idé av triaderna blev ett populärt område i studien. Mellan 1829 och 1858 fann ett antal forskare (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer och J.P. Cooke) att dessa typer av kemiska relationer förlängas utöver triaden. Under denna tid lades fluor till halogen gruppen; syre, svavel, selen och tellur var grupperade i en familj medan kväve, fosfor, arsenik, antimon och vismut klassificerades som en annan. Tyvärr, forskning på detta område hämmades av att exakta värden för var inte alltid tillgängliga. Första försök att utforma en periodiska Om en periodiska betraktas som en beställning av de kemiska beståndsdelarna visar periodiciteten för kemiska och fysikaliska egenskaper, periodiska (Publicerad i 1862) förmodligen kredit för först bör ges till en fransk geolog, A.E.Beguyer de Chancourtois. De Chancourtois transkriberade en lista av element placeras på en cylinder för att öka atomvikt. När cylindern byggdes så att 16 massenheter kunde skrivas på cylindern per tur, var närbesläktade element uppradade vertikalt. Detta ledde de Chancourtois att föreslå att "egenskaper för element är egenskaperna för tal." De Chancourtois var först med att erkänna att elementära egenskaper skall upprepas varje sju element, och använda detta diagram, han kunde förutse det stökiometri av flera metalliska oxider. Tyvärr, hans diagram ingår vissa joner och föreningar förutom element. Lagen i oktaver John Newlands, en engelsk kemist, skrev ett papper 1863 som klassificeras de 56 etablerade element i 11 grupper baserat på liknande fysiska egenskaper, att notera att många par liknande element fanns som skilde sig med vissa multipel av åtta i atomvikt. 1864 Newlands publicerade sin version av periodiska systemet och föreslagna lagen oktaver (i analogi med de sju intervallerna på den musikaliska skalan). Denna lag anges att ett visst element kommer uppvisar liknande beteende till det åttonde element efter det i tabellen. Vem är far till periodiska? Har man viss oenighet om vem förtjänar beröm för att vara "pappa" av periodiska, tyska Lothar Meyer (bilden här) eller ryska Dmitrij Mendelejev. Båda kemister producerade anmärkningsvärt likartade resultat samtidigt arbetar oberoende av varandra. Meyer's 1864 lärobok med en något förkortad version av en periodiska systemet används för att klassificera elementen. Detta bestod av ungefär hälften av de kända elementen visas i deras atomvikt och visat periodiska valence chages som en funktion av atomvikt. 1868 konstruerade Meyer en utökad tabell som han gav till en kollega för utvärdering. Tyvärr för Meyer blev Mendelejevs tabell tillgängliga för forskarsamhället via publikation (1869) innan Meyers dykt upp (1870).

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), den yngsta av 17 barn föddes i den sibiriska staden av Tobol'sk där hans far var lärare i rysk litteratur och filosofi (porträtt av Ilyia Repin). Mendelejev ansågs inte vara en enastående student i sin tidiga utbildning delvis på grund av sin motvilja mot de klassiska språken som var ett viktigt pedagogiskt krav på gång trots att han visade förmåga i matematik och naturvetenskap. Efter sin fars död, han och hans mor flyttade till St. Petersburg att fullfölja en universitetsutbildning. Efter förnekade antagning till universitetet i Moskva och St. Petersburg University provinsiella bakgrund och vanlig akademisk bakgrund, gav han slutligen en plats på Main pedagogiska Institutet (St. Petersburg Institute). Efter examen tog Mendelejev ställning undervisning vetenskap i en gymnastiksal. Efter en tid som lärare antogs han till examen på s: t Petersburg University där han tog en magisterexamen i 1856. Mendelejev så imponerade sina instruktörer som han behöll till föreläsning i kemi. Efter att ha tillbringat 1859 och 1860 i Tyskland vidare kemiska, säkrade han en position som professor i kemi vid St. Petersburgs universitet, en position som han behöll till 1890. När du skriver en lärobok på systematisk oorganisk kemi, principerna för kemi, som fanns i tretton utgåvor den förra är 1947, organiserade Mendelejev sitt material i form av familjerna till de kända delar som visas liknande egenskaper. Den första delen av texten ägnades åt halogenerna välkända kemi. Därefter valde han att täcka de metalliska element för att kombinera power kemi--Alkalien belägger med metall första (kombinera kraften i ett), alkaliska jordartsmetaller (två), etc. Dock var det svårt att klassificera metaller som koppar och kvicksilver som hade flera kombinera befogenheter, ibland en och annan gånger två. Medan tryuing att reda ut detta dilema, märkte Mendelejev mönster i egenskaper och atomic vikter av halogener, alkalimetaller och alkaliska metaller. Han observerade likheter mellan serien Cl-K-Ca, Br-/ Rb-Sr och jag-Cs-Ba. I ett försök att utvidga detta mönster till andra element, skapade han ett kort för varje 63 kända element. Varje kort innehöll elementets symbol, atomvikt och dess karakteristiska kemiska och fysikaliska egenskaper. När Mendelejev ordnade korten på ett bord i ordning efter stigande atomvikt gruppering inslag av liknande egenskaper tillsammans i bildades ett sätt inte olikt den kort arrangemanget i hans favorit Solitaire kortspel, tålamod, periodiska systemet. Från den här tabellen, Mendelejev utvecklat sitt uttalande av den periodiska lagen och publicerade sitt arbete på förhållandet av egenskaperna för elementen till deras Atomic vikter 1869. Fördelen med Mendelejevs tabell över tidigare försök var att det uppvisade likheter inte bara i små enheter som triaderna, men visade likheter i ett helt nätverk av vertikal, horisontellt och diagonalt relationer. 1906 kom Mendelejev inom en röst att tilldelas Nobelpriset för sitt arbete.

På tiden att Mendelejev utvecklat sin periodiska eftersom experimentellt bestämd atomic massorna inte var alltid korrekt, omordnade han element trots deras accepterade massorna. Till exempel ändrade han vikten av beryllium från 14 till 9. Denna placerade beryllium i grupp 2 ovan magnesium vars egenskaper det liknade mer noggrant än där det hade varit beläget ovanför kväve. Hittade att 17 element måste flyttas till nya positioner från de strikt angivit atomvikt för sina egenskaper att korrelera med andra element i alla Mendelejev. Dessa förändringar visade att det fanns fel i accepterade atomic vikten av vissa element (atomic vikter beräknades från att kombinera vikter, vikten av ett element som kombinerar med en viss vikt på en standard.) Men även efter korrigeringar gjordes av redetermining atomic vikter, vissa delar fortfarande behövs för att placeras i ordning deras atomic vikter. Från luckorna i sin tabell förutspådde Mendelejev förekomst och egenskaper för okända element som han kallade eka-aluminium, eka-bor och eka-kisel. Element gallium, skandium och germanium hittades senare att passa hans förutsägelser ganska bra. Förutom det faktum att Mendelejevs tabell publicerades innan Meyers, var hans arbete mer omfattande förutsäga nya eller saknade delar. I alla Mendelejev förutspådde existensen av 10 nya element, varav sju upptäcktes så småningom--de andra tre, atomic vikter 45, 146 och 175 existerar inte. Han var också felaktig i tyder på att elementet par argon-kalium, kobolt och nickel och tellur-jod bör bytas i position på grund av felaktiga atomic vikter. Även om dessa faktorer behöver bytas, det var på ett fel i resonemanget att periodicitet är en funktion av atomvikt. Upptäckten av Adelsmannen gasar 1895 rapporterade Lord Rayleigh upptäckten av en ny gasformiga element med namnet argon som visat sig vara kemiskt inert. Detta element passar inte någon av de kända periodiska grupperna. 1898, William Ramsey föreslog att argon placeras i periodiska systemet mellan klor och kalium i en familj med helium, trots att argon atomvikt var större än för kalium. Denna grupp kallades "noll" gruppen på grund av noll valens elementen. Ramsey förutspådde korrekt framtida upptäckten och egenskaper neon. Atomens struktur och periodiska systemet Även om Mendelejevs tabell visat den periodiska karaktären element, återstod det för upptäckter av forskare av 1900-talet att förklara varför egenskaperna för elementen återkommer regelbundet.

År 1911 publicerade Ernest Rutherford studier av spridning av alfapartiklar av tung atom-nuclei som ledde till bestämning av kärn-laddningen. Han visade att den kärn-laddningen på en kärna var proportionell till atomvikt av elementet. Också i 1911, A. van den Broek i en serie av två papper föreslog att grundämnenas atomvikt var ungefär lika med laddningen på en atom. Denna avgift, senare kallas atomnummer, kunde användas att numrera element i periodiska systemet. 1913 publicerat (se en bild) Henry Moseley resultaten av sina mätningar av våglängder av röntgen spektral-fodrar av ett antal element som visade att beställning av våglängder av röntgenkällor element sammanföll med beställning av delar av atom-numrera. Med upptäckten av isotoper av element blev det uppenbart att atomvikt inte var betydande spelaren i den periodiska lagen som Mendelejev, Meyers och andra föreslog, utan snarare egenskaper för element varierade periodiskt med atomnummer.

Frågan om varför den periodiska lagen finns besvarades som forskare utvecklat en förståelse av de element som börjar med Niels Bohrs studier av organisationen av elektroner in i skalen genom G.N. Lewis' (se bild) elektronisk struktur upptäckter av limning elektron par. Det moderna periodiska De senaste stora förändringarna till periodiska resulterade från Glenn Seaborg arbete i mitten av 1900-talet. Från och med sin upptäckt av plutonium i 1940, upptäckte han alla transuraner från 94 till 102. Han konfigureras om periodiska systemet genom att placera aktinider serien nedan lanthanide serien. År 1951 tilldelades Seaborg Nobelpriset i kemi för sitt arbete. Elementet 106 har fått namnet seaborgium (Sg) i hans ära. Även om Dmitri Mendeleev anses ofta vara "pappa" av periodiska systemet, arbete av många forskare bidragit till dess nuvarande form. I början En nödvändig förutsättning för att byggandet av periodiska systemet var upptäckten av de enskilda elementen. Även faktorer såsom guld, silver, tenn, koppar, bly och kvicksilver har varit kända sedan antiken, inträffade den första vetenskapliga upptäckten av ett element 1649 då Hennig varumärke upptäckte fosfor. Under de närmaste 200 åren förvärvades en stor mängd kunskap om egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar av kemister (Visa en 1790 artikel på elementen). Av 1869, hade sammanlagt 63 element upptäckts. Som antalet kända element växte, forskare började att känna igen mönster i egenskaper och började utveckla klassificeringssystem. Lagen i triader I 1817 märkte Johann Dobereiner att atomvikt av strontium föll midway mellan vikt av kalcium och barium, element som har liknande kemiska egenskaper. 1829, efter att ha upptäckt består halogen triaden av klor, brom, och jod och alkalimetaller triaden av litium, natrium och kalium föreslog han att naturen innehöll triader element den mellersta delen hade egenskaper som var ett genomsnitt av de andra två medlemmarna när sorterade efter atomvikt (lag av triaderna).

Denna nya idé av triaderna blev ett populärt område i studien. Mellan 1829 och 1858 fann ett antal forskare (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer och J.P. Cooke) att dessa typer av kemiska relationer förlängas utöver triaden. Under denna tid lades fluor till halogen gruppen; syre, svavel, selen och tellur var grupperade i en familj medan kväve, fosfor, arsenik, antimon och vismut klassificerades som en annan. Tyvärr, forskning på detta område hämmades av att exakta värden för var inte alltid tillgängliga. Första försök att utforma en periodiska Om en periodiska betraktas som en beställning av de kemiska beståndsdelarna visar periodiciteten för kemiska och fysikaliska egenskaper, periodiska (Publicerad i 1862) förmodligen kredit för först bör ges till en fransk geolog, A.E.Beguyer de Chancourtois. De Chancourtois transkriberade en lista av element placeras på en cylinder för att öka atomvikt. När cylindern byggdes så att 16 massenheter kunde skrivas på cylindern per tur, var närbesläktade element uppradade vertikalt. Detta ledde de Chancourtois att föreslå att "egenskaper för element är egenskaperna för tal." De Chancourtois var först med att erkänna att elementära egenskaper skall upprepas varje sju element, och använda detta diagram, han kunde förutse det stökiometri av flera metalliska oxider. Tyvärr, hans diagram ingår vissa joner och föreningar förutom element. Lagen i oktaver John Newlands, en engelsk kemist, skrev ett papper 1863 som klassificeras de 56 etablerade element i 11 grupper baserat på liknande fysiska egenskaper, att notera att många par liknande element fanns som skilde sig med vissa multipel av åtta i atomvikt. 1864 Newlands publicerade sin version av periodiska systemet och föreslagna lagen oktaver (i analogi med de sju intervallerna på den musikaliska skalan). Denna lag anges att ett visst element kommer uppvisar liknande beteende till det åttonde element efter det i tabellen. Vem är far till periodiska? Har man viss oenighet om vem förtjänar beröm för att vara "pappa" av periodiska, tyska Lothar Meyer (bilden här) eller ryska Dmitrij Mendelejev. Båda kemister producerade anmärkningsvärt likartade resultat samtidigt arbetar oberoende av varandra. Meyer's 1864 lärobok med en något förkortad version av en periodiska systemet används för att klassificera elementen. Detta bestod av ungefär hälften av de kända elementen visas i deras atomvikt och visat periodiska valence chages som en funktion av atomvikt. 1868 konstruerade Meyer en utökad tabell som han gav till en kollega för utvärdering. Tyvärr för Meyer blev Mendelejevs tabell tillgängliga för forskarsamhället via publikation (1869) innan Meyers dykt upp (1870).

Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), den yngsta av 17 barn föddes i den sibiriska staden av Tobol'sk där hans far var lärare i rysk litteratur och filosofi (porträtt av Ilyia Repin). Mendelejev ansågs inte vara en enastående student i sin tidiga utbildning delvis på grund av sin motvilja mot de klassiska språken som var ett viktigt pedagogiskt krav på gång trots att han visade förmåga i matematik och naturvetenskap. Efter sin fars död, han och hans mor flyttade till St. Petersburg att fullfölja en universitetsutbildning. Efter förnekade antagning till universitetet i Moskva och St. Petersburg University provinsiella bakgrund och vanlig akademisk bakgrund, gav han slutligen en plats på Main pedagogiska Institutet (St. Petersburg Institute). Efter examen tog Mendelejev ställning undervisning vetenskap i en gymnastiksal. Efter en tid som lärare antogs han till examen på s: t Petersburg University där han tog en magisterexamen i 1856. Mendelejev så imponerade sina instruktörer som han behöll till föreläsning i kemi. Efter att ha tillbringat 1859 och 1860 i Tyskland vidare kemiska, säkrade han en position som professor i kemi vid St. Petersburgs universitet, en position som han behöll till 1890. När du skriver en lärobok på systematisk oorganisk kemi, principerna för kemi, som fanns i tretton utgåvor den förra är 1947, organiserade Mendelejev sitt material i form av familjerna till de kända delar som visas liknande egenskaper. Den första delen av texten ägnades åt halogenerna välkända kemi. Därefter valde han att täcka de metalliska element för att kombinera power kemi--Alkalien belägger med metall första (kombinera kraften i ett), alkaliska jordartsmetaller (två), etc. Dock var det svårt att klassificera metaller som koppar och kvicksilver som hade flera kombinera befogenheter, ibland en och annan gånger två. Medan tryuing att reda ut detta dilema, märkte Mendelejev mönster i egenskaper och atomic vikter av halogener, alkalimetaller och alkaliska metaller. Han observerade likheter mellan serien Cl-K-Ca, Br-/ Rb-Sr och jag-Cs-Ba. I ett försök att utvidga detta mönster till andra element, skapade han ett kort för varje 63 kända element. Varje kort innehöll elementets symbol, atomvikt och dess karakteristiska kemiska och fysikaliska egenskaper. När Mendelejev ordnade korten på ett bord i ordning efter stigande atomvikt gruppering inslag av liknande egenskaper tillsammans i bildades ett sätt inte olikt den kort arrangemanget i hans favorit Solitaire kortspel, tålamod, periodiska systemet. Från den här tabellen, Mendelejev utvecklat sitt uttalande av den periodiska lagen och publicerade sitt arbete på förhållandet av egenskaperna för elementen till deras Atomic vikter 1869. Fördelen med Mendelejevs tabell över tidigare försök var att det uppvisade likheter inte bara i små enheter som triaderna, men visade likheter i ett helt nätverk av vertikal, horisontellt och diagonalt relationer. 1906 kom Mendelejev inom en röst att tilldelas Nobelpriset för sitt arbete.

På tiden att Mendelejev utvecklat sin periodiska eftersom experimentellt bestämd atomic massorna inte var alltid korrekt, omordnade han element trots deras accepterade massorna. Till exempel ändrade han vikten av beryllium från 14 till 9. Denna placerade beryllium i grupp 2 ovan magnesium vars egenskaper det liknade mer noggrant än där det hade varit beläget ovanför kväve. Hittade att 17 element måste flyttas till nya positioner från de strikt angivit atomvikt för sina egenskaper att korrelera med andra element i alla Mendelejev. Dessa förändringar visade att det fanns fel i accepterade atomic vikten av vissa element (atomic vikter beräknades från att kombinera vikter, vikten av ett element som kombinerar med en viss vikt på en standard.) Men även efter korrigeringar gjordes av redetermining atomic vikter, vissa delar fortfarande behövs för att placeras i ordning deras atomic vikter. Från luckorna i sin tabell förutspådde Mendelejev förekomst och egenskaper för okända element som han kallade eka-aluminium, eka-bor och eka-kisel. Element gallium, skandium och germanium hittades senare att passa hans förutsägelser ganska bra. Förutom det faktum att Mendelejevs tabell publicerades innan Meyers, var hans arbete mer omfattande förutsäga nya eller saknade delar. I alla Mendelejev förutspådde existensen av 10 nya element, varav sju upptäcktes så småningom--de andra tre, atomic vikter 45, 146 och 175 existerar inte. Han var också felaktig i tyder på att elementet par argon-kalium, kobolt och nickel och tellur-jod bör bytas i position på grund av felaktiga atomic vikter. Även om dessa faktorer behöver bytas, det var på ett fel i resonemanget att periodicitet är en funktion av atomvikt. Upptäckten av Adelsmannen gasar 1895 rapporterade Lord Rayleigh upptäckten av en ny gasformiga element med namnet argon som visat sig vara kemiskt inert. Detta element passar inte någon av de kända periodiska grupperna. 1898, William Ramsey föreslog att argon placeras i periodiska systemet mellan klor och kalium i en familj med helium, trots att argon atomvikt var större än för kalium. Denna grupp kallades "noll" gruppen på grund av noll valens elementen. Ramsey förutspådde korrekt framtida upptäckten och egenskaper neon. Atomens struktur och periodiska systemet Även om Mendelejevs tabell visat den periodiska karaktären element, återstod det för upptäckter av forskare av 1900-talet att förklara varför egenskaperna för elementen återkommer regelbundet.

År 1911 publicerade Ernest Rutherford studier av spridning av alfapartiklar av tung atom-nuclei som ledde till bestämning av kärn-laddningen. Han visade att den kärn-laddningen på en kärna var proportionell till atomvikt av elementet. Också i 1911, A. van den Broek i en serie av två papper föreslog att grundämnenas atomvikt var ungefär lika med laddningen på en atom. Denna avgift, senare kallas atomnummer, kunde användas att numrera element i periodiska systemet. 1913 publicerat (se en bild) Henry Moseley resultaten av sina mätningar av våglängder av röntgen spektral-fodrar av ett antal element som visade att beställning av våglängder av röntgenkällor element sammanföll med beställning av delar av atom-numrera. Med upptäckten av isotoper av element blev det uppenbart att atomvikt inte var betydande spelaren i den periodiska lagen som Mendelejev, Meyers och andra föreslog, utan snarare egenskaper för element varierade periodiskt med atomnummer.

Frågan om varför den periodiska lagen finns besvarades som forskare utvecklat en förståelse av de element som börjar med Niels Bohrs studier av organisationen av elektroner in i skalen genom G.N. Lewis' (se bild) elektronisk struktur upptäckter av limning elektron par. Det moderna periodiska De senaste stora förändringarna till periodiska resulterade från Glenn Seaborg arbete i mitten av 1900-talet. Från och med sin upptäckt av plutonium i 1940, upptäckte han alla transuraner från 94 till 102. Han konfigureras om periodiska systemet genom att placera aktinider serien nedan lanthanide serien. År 1951 tilldelades Seaborg Nobelpriset i kemi för sitt arbete. Elementet 106 har fått namnet seaborgium (Sg) i hans ära.

• Relaterade Frågor

• Hur utvecklades fabriken systemet?

  vid industrialization...

• Hur kan du memorera periodiska systemet?

  Jag fann det bäst att titta på elementet, skriva ner det och göra roliga små rimmade ord! Eller udda sammanslutningar med andra saker som du vet. Det hjälper mig alltid när jag behöver memorera eller komma ihåg något.Som guld är Au - Hej har du några

• Vem skapade periodiska systemet?

  Den periodiskaDmitrij Mendelejev skapade det första periodiska enligt atommassa 1869. Andra före Mendelejev hade organiserat elementen efter deras egenskaper och kunde urskilja periodicitet, även om Mendelejev är allmänt accepterat som skapare av tab

• Är periodiska systemet komplett?

  Periodiska systemet är aldrig komplett eftersom människor/forskare hitta eller göra nya element, så periodiska systemet håller på att få utvecklas.:)

• Vad heter de horisontella grupperingarna i periodiska systemet?

  De horisontella linjerna kallas "perioder" och visa hur många "skal" varje atom harDe vågräta kolumnerna i periodiska systemet kallas perioder. De vertikala kolumnerna kallas grupper.

• Varför tabellen kallas periodiska systemet?

  Eftersom atomerna är ordnade av elektron skal och subshells, kommer att deras egenskaper (antal valenselektroner elektronegativitet, jonisationspotentialen, Elektronfrändskap, etc.) upprepa med mönster. Perioder är rader över periodiska systemet.Den

• Hur utvecklade Lufthansa?

  Hur utvecklades företaget Lufthansa? Varför är fraktflygplan av företaget har stängts? Är detta också en följd av krisen?

• Där upptäcktes periodiska systemet?

  Periodiska systemet föreslogs först av en rysk kemist Dimitri Mendeleev. Det moderna periodiska ordnade efter atomnummer föreslogs av en brittisk fysiker, Henry Moseley.

• Vilken klass lär man periodiska systemet?

  Du ska lära dig periodiska systemet när du tar kemi på gymnasiet. De flesta människor är en sophomore på gymnasiet när man tar kemi.

• Vad husgeråd innehåller element från periodiska systemet?

  Salt, mynt, elektriska sladdar eller andra elektriska saker verkligen.Allt, faktiskt. Element från periodiska systemet är alla de element som vi känner till och allt är tillverkad av dem.Aluminium-aluminiumfolieKadmium-batteriKalcium-mjölkKol-blekaKl

• Lista alla grundämnen i periodiska systemet?

  Här är en lista över alla grundämnen i det periodiska systemet anordnas av typ (tack till Wikipedia):Alkali: Litium, natrium, kalium, Rubidium, cesium, Francium.Alkaliska jord: Beryllium, Magnesium, kalcium, Strontium, Barium, Radium.Övergång: Zink,

• De vågräta kolumnerna i periodiska systemet kallas?

  De vågräta kolumnerna i periodiska systemet kallas perioder och vertikalt rader kallas grupper.

• Vad för slags mönster följer elementen i periodiska systemet?

  När du går rätt och ner på periodiska systemet, ökar antalet elektroner och protoner (och neutrons). När du går ner i periodiska antalet elektron skal ökar, medan, som du går rätt, antalet elektroner i yttersta valensskal ökar.

• Är f och d center och botten block av periodiska systemet?

  D blockelement är i mitten av periodiska systemet; f blockelement är på botten.

• Var finns metalloids på periodiska systemet?

  De sju delarna klassificeras som metalloids finns på gränsen mellan metallerna och nonmetals, från 13 till 17 och perioder 2 till 6.Metalloids är B, Si, Ge, As, Sb, Te och Po (boron, kisel, germanium, arsenik, antimon, tellur och polonium).De ligger

• Var finns metaller nonmetals och metalloids på periodiska systemet?

  Metaller utgör merparten av periodiska systemet. De ligger på vänster sida av bordet och i mitten av bordet. Metalloids upptar de platser som spårar fet zig-zag linje finns på många bord. Icke metaller ligger på höger sida av bordet.Se detta diagram

• Vilka är de 2 metalloids på periodiska systemet?

  Element B, Si, Ge, Te, som, Sb och på är alla metalloids på periodiska systemet

• Vilka är funktionerna i periodiska systemet?

  Periodiska systemet är ordnad i ökande atomnummer element. Det börjar från en alkalimetall och slutet på en inert gas. Nästa element som är placerade precis under den föregående alkalimetall är igen en alkalimetall. Natrium (Na), kalium (K), etc är e

• Vem är forskaren deltar i utvecklingen av periodiska systemet?

  Dimitri Mendeleev producerade det första periodiska lämnar utrymmen för element som inte var ännu känd 1869; Henry Mosely bestäms atomnummer element och korrigerade några felaktigheter i periodiska systemet Mendelejevs.