Konverteringar av stökiometri?

Stökiometri konverteringar använda balanserade ekvationer Mol A--> Mol B (Mol--> Mol)
("Hur många mol av B behövs för att reagera med X mol A?")
__A + __B--> __AB
1. multiplicera antalet mol (A) av antalet mol (# molekyler) 1 för B.
2. dividera resultatet av antalet molekyler för A.
-Formel
Mol A * # molekyler B / # molekyler A
-Faktor
Mol A * # molekyler (mol) B = Mol B
---# molekyler (mol) A
1 antalet mol i det här fallet avser dock många molekyler för varje ämne är inom balanserad ekvationen (# molekyler). För tydlighetens skull sätta jag # molekyler i stället för "mullvadar" där så är lämpligt; på praktiken problem eller demonstrationer i läroböcker, är det dock sannolikt kommer det att säga födelsemärken istället för # rekylprotoner **
Mol en--> massa B (Mol--> massa)
("Hur många gram B behövs för att producera X mol A?")
__A + __B--> __AB
1. multiplicera mol A med # molekyler B; dividera med # molekyler A. (Mol A--> Mol B)
2. multiplicera resultatet av 1 av molära massan B (mol B--> massa B).
-Formel
Mol A x # molekyler B / # molekyler A
-Faktor
Mol A x # molekyler (mol) B x Molmassa B = massa B
---# molekyler (mol) A---1 mol B
Massa A--> Mol B (samlas--> Mol) ("hur många mol av B behövs för att reagera med X g A?")
__A + __B--> __AB
1. multiplicera massa A av # molekyler B.
2. dividera med Molmassa multiplicerat med # molekyler A.
-Formel
Massa A x # molekyler B / (Molar massutskick en x # molekyler A)
-Faktor
Massa A x 1 mol A x # molekyler (mol) B = mol B
---Molmassa A - # molekyler (mol) A
Massa A--> massa B (samlas--> Mol--> massa)
("Hur många gram av A kan produceras från X gram B?")
__A + __B--> __AB
1. konvertera från gram (g) till mol för ämnet A (massa A--> mol A).
2. dela mol A av mol B (mol A--> mol B [Molar förhållandet av ämnen]).
3. multiplicera B mol molar massa b (mol--> massa)
Sammanfattningsvis konverterar du från gram A till mol A, sedan A mol att mol B, sedan B mol till gram B.
-Formel
Massa A x # molekyler B x Molmassa B / (Molar massutskick en x # molekyler A)
-Faktor
Massa (Alho) * 1 mol A--x--# molekyler (mol) B--x--Molmassa B = massa B
---Molmassa (g) en--x--# molekyler (mol) A---x---1 mol B begränsa reagens och reagens överskott begränsande reagens eller begränsande reaktant är det ämne som begränsar reaktionen. ("Vad ämnet har minst produceras från en reaktion?").
Reagens i överskott eller reaktant i överskott är den kvar eller reagens som är kvarleva från reaktionen; med andra ord, de reagens som har mest produkt som gjorde inte reagerar.
För att identifiera den begränsa reagens eller begränsande reaktant, identifiera vilka ämnet tillverkas minst mängd produkt (som reaktant ger minst mängd produkt).

Steg (med tanke på massor av produkter):
A. identifiera mängden produkt skapas per reaktant (reaktant--> produkt avkastning).
1. balans ekvationen om det inte har skett redan.
2. konvertera viss samlas av reaktant (A, B, etc.) till massprodukt (C) (se "massa A--> massa B [massa--> massa]" ovan). (massa reagent--> massprodukt)
B. identifiera begränsande reagensen. Begränsande reagens (reaktant) kommer att vara reaktant (A, B, etc.) som ger minst mängd C (produkt).
C. identifiera reagenset i överskott. Reagensen i överskott (reaktant) kommer att vara reaktant (A, B, etc.) som ger de flesta mängden C (produkt).
D. ge hur mycket reagens i överskott förblir oreagerad. (Hur mycket reaktant är överblivna). För enkelheten skull, begränsande reagens kommer att vara A och reagens i överskott kommer att B. "För varje X gram av begränsande reagens, det finns Y gram av reagens i överskott".
Massa begränsande reaktant--> massa reagens i överskott:
Först konvertera massa begränsande reagens till samlas av reagens i överskott (massa begränsar reagens: massa reagens överskott [reagerande] förhållandet); subtrahera sedan massan av begränsande reagens från samlas av reagenset i överskott (som reagerat)
1. konvertera massa begränsande reagens till massan av reagens i överskott (förhållandet massa begränsar reagens: massa reagens i överskott). Hänvisa till "Mass A--> massa B" ovan.
2. dra av det ursprungliga beloppet för B (reagent i överskott) från mängden B behövs för att reagera med en (begränsande reagent).
Reagens överskott överblivna = start massa A - reagerar massa B (steg 1 svar)
E. hitta % avkastning.
% avkastning = faktisk avkastning (ges)
---teoretiska avkastningen (måste hittas) *
* den teoretiska avkastningen är mängden produkt som teoretiskt tillverkas av begränsande reagenset; den faktiska avkastningen är den produkt som faktiskt framställts av reaktanterna; den teoretiska avkastningen kommer har hittats i steg A. Den faktiska avkastningen kommer att ges inom formulerade problemet.

Ex. 4Na2CO3 + Fe3Br8--> 8NaBr + 4CO2 + Fe3O4
A. hur många gram Fe3O4 kan produceras från 100,0 g Na2CO3 och 300.0g Fe3Br8?
100,0 g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3 x 1 mol Fe3O4 x 231.6g Fe3O4
---106.0g Na2CO3--4 mol Na2CO3--1 mol Fe3O4
= 54.62g Fe3O42
()2 Detta är känt som den teoretiska avkastningen, som kommer att behövas när beräkna procentuell avkastning senare).
300.0g Fe3Br8 x 1 mol Na2CO3 x 1 molekyler Fe3O4 x 231.6g Fe3O4
---106.0g Fe3Br8---4 molekyler Fe3Br8--1 mol Fe3O4
= 86.12g Fe3O4

B. Vad är begränsande reagenset?
Begränsande reagenset i detta fall är Na2CO3 eftersom det har den lägsta teoretiska avkastningen för att producera Fe3O4 (54.62 g Fe3O4 vs 86.12 g Fe3O4).

C. Vad är reagenset i överskott?
Reagenset i överskott är Fe3Br8 eftersom det har den högsta teoretiska avkastningen för att producera Fe3O4.

D. hur många gram av reagens i överskott (Fe3Br8) kvar oreagerad?
100,0 g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3 x 1 molekyler Fe3Br8 x 806.8g Fe3Br8
---106.0g Na2CO3--4 molekyler Na2CO3 - 1 mol Fe3Br8
= 190.3g Fe3Br8
300.0g Fe3Br8 - 190.3g Fe3Br8 = 109.7g Fe3Br8 överblivna (oreagerad)

E. om 42,75 g Fe3O4 isolerades, vad är % avkastning?
% avkastning = 42,75 g
---54.62g2 x 100% = 78.27%

• Relaterade Frågor

• Hur löser man stökiometri?

  Du lösa inte stökiometri. Frågor och svar som uppstår i stökiometri är bara manipulation av permanent relationer mellan saker (t.ex. det finns ca 70.9 gram i en mullvad av klorgas). De konverteringar som behövs för att rapportera ett svar av stökiome

• Vad är historien om stökiometri?

  Ordet stökiometri kommer från två grekiska ord: stoicheion (menande "element") och metron (menande "åtgärd"). Stökiometri behandlar beräkningar om massorna (ibland volymer) av reaktanter och produkter deltar i en kemisk reaktion. Det ä

• Vad är stökiometri?

  Nyckeltal i balanserade kemiska reaktionerNär du skriver en balanserad kemiska ekvation, måste antalet atomer som går in i reaktionen (som reaktant) lika med antalet atomer som kommit ut som produkter (för varje atom). För att balansera en kemisk lik

• Hur löser man stökiometri problem?

  För att lösa stökiometri problem, måste du först göra två mycket viktiga saker.1) Skriv en balanserad formel för reaktionen.2) omvandla alla produkter och/eller reaktanter i frågan till mullvadar.Om du vill veta hur man gör se båda dessa frågor länka

• Vilka är de två typerna av stökiometri?

  Stökiometri är beräkningen av de olika produkter och reaktanter i kemiska reaktioner. De två typerna är reaktion stökiometri och sammansättning stökiometri.

• Varför behöver du använda mullvadar slove stökiometri problem?

  Du behöver inte mullvadar stökiometri problemlösning. Vad du behöver göra är att göra saker (belopp) till samma nomenklatur. Om du vill omvandla gram till liter måste du gå igenom flera steg för att komma från gram till liter. Till exempel om du har

• Molära massan av Magnesium från gas lag stökiometri där skulle det gälla?

  Både Molmassa av magnesium (24,3 g/mol) och gas lagar träda i funktion i stökiometri.

• Hur är stökiometri relevant i industriell kemi?

  Storskaliga industriella processer, som oljeraffinaderier eller jäsning, anställa generellt flera kemiska reaktioner att producera sina slutprodukter. Stökiometri beskriver kvantitativa förhållandet mellan råvaror förbrukas och produkter producerade

• Vad är stökiometri handlar om?

  Stökiometri handlar om de Lavoisier principen om bevarande av massan och element i kemiska reaktioner.[Jfr relaterade länkar på A. Lavoisier, under detta svar]

• Vad är ett exempel på stökiometri?

  Ett exempel på stökiometri är någon kemisk reaktion.HCl + NaOH-> NaCl + H2O kan vara ett exempel på stökiometri.

• Vad är betydelsen av stökiometri i kemiska reaktioner?

  stökiometri är mycket viktigt i kemiska formler eftersom den talar om förhållandet mellan ämnen i samma kemiska ekvation. Om du vet vilka egenskaper och förhållandet av ett ämne i ekvationen, kan du beräkna förhållandet mellan alla ämnena i ekvatione

• Varför använder kemister stökiometri?

  Kemister använder stökiometri till göra säker ämnen som är i exakta proportioner som krävs för en viss reaktion. Detta görs genom att mäta de Latent värmer med dessa kemiska reaktioner.

• Innebär stökiometri problem förutsäga hur snabbt en reaktion inträffar?

  Nej. Stökiometri studier kvantiteterna i kemiska reaktioner. Hur snabbt en reaktion inträffar är en gren inom kemin kallas kinetik.

• Hur är stökiometri relaterad till fotosyntesen?

  Fotosyntesen är en kemisk förändring, och det kan därför uttryckas i form av en kemisk likställande: 6CO2 + 6H2O--> 6O2 + C6H12Nolla6. Lagen om bevarande av materia, som är den underliggande principen för stökiometri, berättar att glukos är i förhåll

• När upptäcktes stökiometri?

  Du kan inte riktigt säga att stökiometri "upptäcktes" eftersom stökiometri är en matematisk process. Det måste du konvertera olika mängder med hjälp av en teknik som kallas dimensionsanalys. Mängder, såsom Mullvaden, upptäcktes oberoende av vara

• Varför är stökiometri viktigt att kemi?

  Stökiometri är viktigt att kemin eftersom det är hur du hittar viktiga saker i kemi som partiklar, gram, mullvadar och liter.

• Hur är stökiometri bra?

  Stökiometri är användbart eftersom det i princip balansera ekvationer och när du gör mat du måste balansera mat kryddor ut. Det är användbart vardag men inte varje timme.

• Vad är förhållandet mellan hjärtat av stökiometri?

  Hjärtat av stökiometri är mullvad förhållandet av koefficienterna för balanserad ekvationen

• Hur stökiometri för att beräkna mängden produkt som tillverkas?

  Stökiometri avser mol av reaktant mol av produkten.