Tydligt förbränning av bränslet kommer att producera mindre ljus och värme än det skulle var fullständig förbränning att äga rum, och temperaturen i förbränning är förmodligen lägre. Eftersom vissa bränslen måste först delas upp i ämnen som bränner l . . .

Ofullständig förbränning uppstår när det finns endast en begränsad mängd syre. Detta innebär att CO och C (sot) produceras samt bara CO2 (koldioxid).-C är en lunga irriterande dvs. kan utlösa astma-CO förflyttar hemoglobin från blod. dvs. CO tar syre . . .

Eftersom i ofullständig förbränning, det inte finns tillräckligt med syre helt omvandla bränslet in till koldioxid och vatten, finns det inget syre att gå in i de CO² föreningar, vilket innebär att produkten är bara C - sot. Sot är en solid partiklar . . .

Ordet ekvationen för ofullständig förbränning av metan är:Metan + syre > kolmonoxid + vatten . . .

Ofullständig förbränning i en motor anger att alla av bränslet inte har bränts. Ofullständig förbränning kan orsaka igensättning och skador på ventiler i motorn i en bil. . . .

CH 4(g) + O 2(g) = C (s) + 2H2O(l)OR2CH4(g) + 3O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(l) . . .

Det skapar sot och kolmonoxid ett giftigt ämne i stället för CO2 och vattenånga. Se relaterad länk . . .

En kolatom har kapacitet att kombinera med två syreatomer, bildar koldioxid (CO2). Emellertid, om endast en syreatom är tillgängliga, då det kommer att kombinera med bara en, bilda kolmonoxid (CO). . . .

Träkol . . .

Ofullständig förbränning av kolväten producerar kolmonoxid, som är en giftig och potentiellt dödlig gas till människor. Kolmonoxid minskar hemoglobin (ett pigment/protein i blodet som transporterar syre) förmåga att transportera syre runt din kropp, . . .

Reaktanterna är C4H10 och O2 och produkterna är CO2 och H2O.Balanserad ekvationen är följande:2C4H10 + 13O2-> 8CO2 + 10H2OFör att få fullständig förbränning, det måste vara en riklig tillförsel av syre. . . .

Balanserad ekvationen för fullständig förbränning av etanol är:C2H5OH(l) + 3 O2(g) = värme => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) . . .

2C7H15OH + 21O2--> 14CO2 + 16H2O det enklaste sättet att balansera förbränning av kolväten och liknande är att göra det i den här ordningen: Carbon väte syre . . .

2S + 3O2 => 2SO3Detta är den fullständig förbränningen av svavel. Den använder 1,5 mol av syre per mol svavel . . .

2C6H14 + 19O2---> 14H2O + 12CO2 + energiDu måste ha vatten, CO2 och energi alla som Resultanterna av ekvationen eftersom hexan är en Alkan och de alla ger dessa resultat vid förbränning . . .

En komplett förbränningsprodukterna är vatten och koldioxid.C(x)H(x)+O(2→H2O(g)+CO2(g) . . .

C3h5 (c18h30) 3) . . .

Ch4 + 2o2---> co2 + 2h2o . . .

CO2 endast . . .

balansera detta C3H5 (C18H30O2) 3 . . .