Vad är en Kovalent bindning?

En Kovalent bindning är en förbindelse mellan två icke-metalliska element. Detta innebär att de delar elektroner inuti molekylerna. ELLER en typ av kemisk bindning som är ömsesidigt utbyte av elektroner mellan två atomer kallas Kovalent bindning. Det är furthur delas in i enkel, dubbel och trippel Kovalent bindning med avseende på ömsesidiga delningen av en, två och tre obligationer respektive. Deras symboler är enkel, dubbel och trippel linjer mellan två atomer beroende på deras typ av Kovalent bindning som en enda två för dubbel och så vidare (e.g. Cl---Cl). Typ av kemisk bindning som innehåller en atom delade par av elektron för bond bildandet kallas "koordinat Kovalent bindning". ELLER
Kemisk bindning bildas mellan två atomer på grund av delning av elektron par där endast en atom tillhandahåller delade par av elektron för bildandet av bond, som kallas koordinat Kovalent bindning eller dativ bond. I bildandet av koordinat bond ger andra atom inte elektron för att dela. Det är en dubbelsidig delning.

Bildandet av koordinat Kovalent bindning är egenskapen av atomer som har lone parar av elektroner. Atomen som ger elektron par kallas "givare". En annan som tar det kallas "Acceptor". Symbol:
Dativ bond representeras av en pil som pekar från givaren atom till acceptorn.   En Kovalent bindning är där 2 Atom orbitaler överlappar för att bilda en molekylär limning och anti limning orbitalen, som gör att elektroner från varje atom att sänka sin energi med avseende på deras ursprungliga Atom orbitaler.

Till exempel 2 väte atom 1s orbitaler, vardera med 1 elektron i, överlappning för att ge en σ limning orbital och en σ * antibonding orbital. Σ molekylorbital är mycket lägre energi än de konstituerande Atom orbitalsna som σ * orbital i energi överstiger dem. dock är båda elektronerna i bond σ limning orbitalen, vilket gör dem lägre i energi, så limning är gynnsam.

Icke polär Kovalent bindning bildas mellan 2 atomer av liknande Allen och Polar Kovalent bindning bildas mellan atomer av olika Allen (elektronegativitet skillnaden lika eller mindre än 1,7). Om en obligation är alltför polariserad (elektronegativitet skillnad mer än 1,7) är det mer gynnsamt för elektroner helt överföra och joner bildas som lockar elektrostatiskt, med orbitaler med rätt form och storlek att interagera & Joniska obligationer bildas.