Varför är CO2 gas och SiO2 en fast i rumstemperatur?

Varför är CO2 gas och SiO2 en fast i rumstemperatur?

CO2 bildar enskilda molekyler i vilken en kol Atomen är kovalent dubbel bundna till två syreatomer. Eftersom dessa molekyler är relativt små och har är ingen dipolmoment CO2 en gas.

På grund av dess större atom radie, kan inte kisel bilda dubbelbindningar med syre lika lätt som kol kan.
Som ett resultat, i stället för att bilda molekyler utgör SiO2 en kovalent nätverk där varje kisel atom är enda benfri till fyra syreatomer och varje syreatom är bunden till två kisel atomer. På grund av denna struktur är atomerna i SiO2 ganska ordentligt låsta på plats.