Varför är heptan en vätska vid rumstemperatur?

Heptan är en enkel organisk molekyl, har strukturen CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Även om den inte har linjär bond vinklar, är molekylen löst stick-formade övergripande i sin mest stabila form. Detta innebär att de flesta av heptan kan röra andra heptan molekyler (Tänk dig en massa pennor i en kopp eller en tallrik kokt spaghetti). Detta, och längden på molekylen ger intermolekylära attraktiva krafter i en storleksordning som är stora nog att ämnet är flytande vid rumstemperatur. Dessa krafter kallas icke-polär interaktioner eller London dispersion styrkor. Även om denna molekyl har inga avgifter eller polära grupper, det tillfälliga krafter orsakade av de intermolekylära växelverkningar är starka nog att smälta den. Dessa krafter få starkare som molekylen blir större. Det är därför metan (endast en kolatom lång) är en gas vid rumstemperatur och heptan är en vätska. Längre kolväten har sådana starka interaktioner att de blivit vaxer. Krafter blir svagare när kolatomer är kopplade till varandra på annat sätt än en rak linje. Sök wikipedia för pentan, ett 5 kol kolväte som i en rak linje och är en vätska vid rumstemperatur. Och söka wikipedia för neopentane, ett 5 kol kolväte som inte är i en rak linje och är en gas vid rumstemperatur.