Varför är kokpunkten för koltetraklorid högre än kloroform?

Både kloroform och koltetraklorid har samma tetraedrisk molekylär geometri - det finns 4 atomer kopplad till en central kolatom. I kloroform finns 3 kloratomer och 1 syreatom. I koltetraklorid är alla 4 atomer kring centrala kolet kloratomer. Så är skillnaden mellan två helt enkelt ersätta 1 väteatomen med en annan klor atom. I huvudsak genom att göra detta, tätheten av föreningen ökar, beroende på ökat massan (kom ihåg en klor atom har en atom-samlas av 35 och väte en atom-samlas 1). Tätheten av kloroform går från 1,48 g/mL till 1.58 g/mL när du ersätter kloroforms väte med den klor Atomen. Eftersom det finns en ökad samlas i en given volym (1 mL), tar det bara lite mer energi (thermal) att få koltetraklorid atomer från flytande till gas staten, varför CCl4 har en bp cirka 76 (medan kloroforms bp var cirka 62). ---Kokpunkter är baserade på intermolekylära krafter. Starkare krafter, lägre ångtryck, högre B.pt kloroform har mestadels dispersion styrkor och mycket, mycket svaga dipol-dipol. Anledningen kol titantetraklorid har en högre kokande peka är att den kombinerade effekten av alla krafter som dispersion är starkare än de intermolekylära krafterna som finns i kloroform. Dispersion krafter öka med ökande molekylvikt och # av elektroner.