Varför natriumklorid har en mycket hög smältpunkt?

Natriumklorid är en jonisk förening som har en kristallin struktur. Ion varje natrium (Na +) samverkar med 6 kloridjoner (Cl-) på varje sida av det, och varje Cl - samverkar med de 6 Na + runt den. I en enda salt kristall finns det miljontals Joniska obligationer. För att smälta en joniskt material, måste du bryta var och en av de joniska obligationerna. Joniska obligationer är inte det svaga, och när du försöker bryta dem alla det tar mycket energi! Joniska föreningar är annorlunda än de molekylära på detta sätt. För att smälta isen, till exempel, du slipper bryta banden i vatten, du har bara bryta mycket svagare attraktiva krafter mellan två vattenmolekyler som är bredvid varandra (som kallas intermolekylära krafter). Dessa typer av attraktiva krafter är mycket lättare att breaker än Joniska obligationer, och så mest molekylära föreningar har lägre smältpunkt än gör joniska och kära. Mest Joniska föreningar har mycket mycket hög smältpunkten faktiskt.