Varför temperaturen förblir konstanta under smältning och kokande även om värme absorberas från omgivningen?

Svar värme läggs till is så det smälter, men att värmen går in vrida vattnet från en fast till en flytande (bryta intermolekylära obligationer), snarare än att öka temperaturen. Detta gäller även när det kokar, och det är varför en kokande gryta med vatten inte kommer att nå en högre temperatur än 100 ° C.

När något ändras fas från fast till flytande eller från vätska till gas, tar det energi att bryta de intermolekylära växelverkningar. Dessa interaktioner mellan vattenmolekylerna är vad gör det fast. När du har ice, är dessa interaktioner starkast, varför is är svårt. Sen när du har vatten, interaktioner är inte lika stark, och även om vattnet fortfarande "håller ihop" det är nu en vätska och rör sig och flyter fritt. Sedan när alla interaktioner är trasiga, det blir gas, eller ånga, och nu ingen av vatten molekyler kopplas till andra molekyler. När den går igenom en fas förändring som denna, energin som går in i dessa interaktioner i upplösningstillstånd, och så temperaturen är konstant tills är alla interaktioner trasiga. När all is smälte, eller allt vatten har förvandlats till ånga, kommer att sedan någon tillsats värme agera för att höja dem temperaturen igen.

Se webblänkar till vänster för mer information om fas ändringar.