Vilka är de fysiska egenskaperna hos metaller nonmetals och metalloids?

Kemiska egenskaper av MetalsMost metaller är kemiskt reaktiva, reagerar med syre i luften för att bilda oxider över ändra tidsramar (till exempel järn rostar under åren och kalium burns i sekunder). Alkalimetaller reagerar snabbast hittade följt av alkaliska jordartsmetaller, i de längst till vänster två grupperna av periodiska systemet. Exempel: 4Na + O2 → 2Na2O (natrium oxid) 2Ca + O2 → 2CaO (kalciumoxid) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (aluminiumoxid)
Övergångsmetaller ta mycket längre tid att oxidera (till exempel järn, koppar, zink, nickel). Andra, reagerar som palladium, platina och guld, inte med atmosfären alls. Vissa metaller bildar ett spärrskikt av oxid på ytan som inte kan brytas genom ytterligare syremolekyler och således behålla sin glänsande utseende och bra ledningsförmåga för många årtionden (som aluminium, vissa stål och Titan). Oxider av metaller är grundläggande (i motsats till de av nonmetals, som är sura), även om detta kan anses vara en tumregel, snarare än ett faktum.
Målning, anodisering eller plätering metaller är bra sätt att förhindra deras korrosion. En mer reaktiv metall i den elektrokemiska serien måste dock väljas för beläggning, särskilt när flisning av beläggningen är väntat. Vatten och de två metallerna bildar en Elektrokemisk cell, och om beläggningen är mindre reaktiv än coatee, beläggningen faktiskt främjar korrosion.  Fysiska egenskaper för MetalsTraditionally, metaller har vissa karakteristiska fysiska egenskaper: de är oftast blanka (de har metallisk lyster), har en hög densitet, är duktila och aducerade, vanligen har en hög smältpunkt, är oftast hårt, är oftast en fast i rumstemperatur och genomföra el, värme och ljud väl. Det finns flera metaller som är låg densitet, mjuk, och har låga smältpunkten, dessa (alkalimetaller och alkaliska jord metaller) är extremt reaktiva och påträffas sällan i sin elementära, metallisk form.
Elektrisk och termisk ledningsförmåga av metaller kommer från det faktum att de yttre elektronerna av metall atomerna i metalliska bond bildar en gas av nästan fria elektroner, rör sig som en Elektronen gasar i en bakgrund av positiv laddning bildas av ion kärnar ur. Bra matematiska förutsägelser för elektriska ledningsförmåga, samt elektronerna bidrag till värmekapacitet och värmeledningsförmåga av metaller kan beräknas från den fria elektron modellen, som inte tar hänsyn ion väven detaljerad struktur.
När det gäller exakta band struktur och bindande energi av en metall, är det nödvändigt att beakta positivt potential orsakas av den särskilda ordningen av ion kärnor - som periodiska i kristaller. Den viktigaste följden av periodisk potential är bildandet av en liten bandet lucka på gränsen för zonen brillouin. Matematiskt, behandlas potentialen av ion kärnor i nästan-fri elektron-modellen.  Icke metallericke-metall är en term som används i kemi vid klassificering av de kemiska beståndsdelarna. På grundval av deras allmänna fysiska och kemiska egenskaper betecknas varje element i periodiska antingen en metall eller en icke-metall. (Några delar med mellanliggande egenskaper kallas metalloids.)  MetalloidsMetalloid är en term som används i kemi vid klassificering av de kemiska beståndsdelarna. På grundval av deras allmänna fysiska och kemiska egenskaper betecknas nästan varje element i periodiska antingen en metall eller en nonmetal - men några delar med mellanliggande egenskaper benämns metalloids. (I grekiska metallon = metall och eidos = sortera)
Det finns ingen strikt definition av begreppet, men följande egenskaper anses vanligt kännetecken av metalloids:

  • metalloids bilda ofta amfotära oxider.
  • metalloids ofta beter sig som halvledare (B, Si, Ge) till semimetals (t.ex. SB).

Begreppen metalloid och halvledare bör inte förväxlas. Metalloid hänvisar till egenskaper hos vissa grundämnen i periodiska systemet. Semiconductor hänvisar till de fysiska egenskaperna hos material (inklusive legeringar, föreningar) och det finns endast partiell överlappning mellan två.
Följande element anses i allmänhet metalloids: [1]

  • Bor (B)
  • Kisel (Si)
  • Germanium (Ge)
  • Arsenik (As)
  • Antimon (Sb)
  • Tellur (Te)
  • Polonium (Po)

Vissa allotropes av element utställning mer uttalad metall, metalloid eller icke-metall beteende än andra. Till exempel för elementet kol, dess diamond allotrope är klart icke-metalliska, men grafit allotrope visar begränsade elektrisk conductivity mer kännetecknande för en metalloid. Fosfor, tenn, selen och vismut har också allotropes som visar borderline beteende.
I standardlayouten för periodiska systemet förekommer metalloids längs den diagonala linjen genom p blocket från boron till astat. Element till övre höger på den här raden visar öka icke-metalliska beteende. element till lägre vänster uppvisar ökande metalliskt beteende. Denna linje kallas "trappsteg" eller "trappa". De fattiga metallerna är till vänster och ner och nonmetals är till höger och upp. Dessutom finns halogenerna på rätten.