Hur kan du hitta antalet protoner och elektroner och neutroner i en atom eller Jon?

Antalet protoner = atomnummer
Antalet elektroner = atomnummer minus avgiften (om det är ion)
Antalet neutroner = massa nummer minus atomnummer

  • Antalet protoner:

Titta på periodiska systemet. Varje element tilldelas ett nummer som kallas atomnummer--det är vanligt skriftlig i stort på periodiska systemet. Det numret berättar antalet protoner i kärnan av varje element. Atomnummer är alltid samma som antalet protoner. Antalet protoner i kärnan som unikt identifierar ett element.

  • Antalet elektroner:

Antalet elektroner i ett element kan ändra. För en neutral atom (net avgift noll) är antalet protoner exakt lika med antalet elektroner. Så antalet elektroner är också samma som atomnummer.

Det är dock möjligt att ta bort elektroner och inte ändra identiteten på ett element. Dessa kallas joner. Avgiften på jonen berättar antalet elektroner--antalet elektroner är atomnummer minus avgiften på jonen om det är en Jon. Om laddningen är positivt, subtrahera det numret från atomnummer för att få antalet elektroner (med en positivt laddad Jon, du har då mindre elektroner än protoner).

Om laddningen är negativt, dra av avgiften (men observera du är att subtrahera ett negativt tal, vilket är detsamma som att lägga till storleken på avgiften till atomnummer (med en negativt laddad Jon, du med dess har fler elektroner än protoner).

  • Antalet neutroner:

Antalet neutroner i ett element kan också variera, och om två atomer av samma element har olika antal neutroner, sedan de kallas isotoper. För att räkna ut hur många neutroner är kärnan, måste du veta massa numret. Observera att du inte kan avgöra antalet neutroner efter ett element, endast för en isotop av elementets--så du vet vilken isotop du tillfrågas om.
Vanligtvis, en specifik isotop är skriven så här: kisel-30 eller kol-12 eller aluminium-26. Det kan också skrivas som denna dock, när du använder symbolen för elementet istället för dess fullständiga namn: 30Si eller 12 C eller 26Al. Numret är kallat massa nummer och massan är lika med summan av antalet protoner och antalet neutroner.

Så om du vet massa nummer och du vet atomnummer (om du vet namnet på elementet, som berättar atomnummer eftersom varje element har endast ett atomnummer), för att hitta antalet neutroner, subtrahera massa numret från atomnummer.

Här är några exempel:

  • Elementet väte (H) har atomnummer 1, så det har en proton i kärnan och en elektron. Vätejon (H +) har noll elektroner vätejon (H-) har 2 elektroner. De flesta väteatomer har inte någon neutroner (skrivs dessa 1H), men det finns en isotop som kallas deuterium (även 2H) som har en neutron och en annan isotopen kallas tritium (också 3H) som har 2 neutroner.
  • Elementet fluor (F) har atomnummer 9, så det har nio protoner. Den neutrala Atomen har också 9 elektroner, men F är vanliga som en negativ jon F-, som har 10 elektroner. Den vanligaste isotopen av fluor har 10 neutroner, och så det har en massa antal 19, och skrivs fluor-19 eller 19F. Det finns också en annan isotopen, fluor-18 eller 18F, som bara har 9 neutroner, men denna isotop är inte stabil.