Hur löser man stökiometri problem?

För att lösa stökiometri problem, måste du först göra två mycket viktiga saker.
1) Skriv en balanserad formel för reaktionen.
2) omvandla alla produkter och/eller reaktanter i frågan till mullvadar.
Om du vill veta hur man gör se båda dessa frågor länkar till vänster om detta svar. (Observera att om frågan innebär gaser, och mängden gas ges som en volym, du behöver använda den ideala gaslagen. Hur man gör det också visas under de relaterade frågor).
När alla kvantiteter som har konverterats till mullvadar och du har en balanserad reaktion, är du redo att faktiskt använda stökiometri. Idén om stökiometri är egentligen ganska enkel. Koefficienter (eller de) framför varje reaktant och produkt i den balanserade kemiska reaktionen talar om förhållandet mellan hur mycket av varje du kommer reagera/producera. Låt oss ta ett enkelt exempel: reaktionen av vätgas (H2) med syrgas (O2) till bildar vatten (H2O). 2H 2 + O2---> 2H2O i balanserad reaktionen, det finns en 2 framför H2 och även om inget är skrivet, som innebär att det verkligen finns 1 framför O2 och en 2 framför H2O. Stökiometri berättar att sätt siffrorna i balanserad reaktion kom ut, vi behöver två molekyler av H2 att reagera med varje en molekyl av O2 och även att detta kommer att utgöra 2 vattenmolekyler. Jag kan säga samma sak med mullvadar: för varje mol O2 jag reagera, jag behöver 2 mol av H2, och jag kommer att producera 2 mol O2. Allt jag använder är förhållandet mellan koefficienterna av balanserad reaktionen. Det är stökiometri! Så, med detta kan jag säga saker som: - om jag reaktion 0,5 mol O2 helt, jag kommer att göra 1 mol vatten
--Om jag gjorde 4 mol vatten, sedan förbrukas jag 4 mol av H2 och 2 mol O2.
--Om jag vill reagera helt 5 mol av H2, då jag behöver 2,5 mol O2 (och jag kommer att få 5 mol av H2O). Vettigt? Förhållandet mellan H2 till O2 att H2O är 2:1:2, och som alltid håller för denna reaktion.
Nu låt oss göra det lite mer komplicerat.
--Problem: Om jag bränna 10 gram av metan, hur många gram CO2 produceras?
--Svara: som sagt, för att lösa problemet behöver vi två saker: en balanserad reaktion, och konvertera alla kvantiteter till mullvadar. Första, låt oss skriva en balanserad reaktion. I denna reaktion blir metangas (CH4) brann syre (Nolla2) bildar koldioxid (CO2) och vattenånga (H2O). Balanserad reaktion är:
CH4 + 2O2--> CO2 + 2H2O
Märke förhållandet är nu 1:2:1:2 (behandlingen reaktionen från vänster till höger). Så som säger mig för varje mullvad CH4 jag reagera, jag behöver 2 mol O2 och jag kommer att få ut 1 mol CO2 och 2 mol av H2O.
Nu behöver jag konvertera de 10 gram av metan till mullvadar, eftersom stökiometri fungerar endast för mullvadar och inte gram! Så använder jag Molmassa CH4, vilket är 12.011 + 4 * 1.0079 = 16.0426 gram per mol. Så för att konvertera till mullvadar, jag bara delas: 10 gram ÷ 16.0426 g/mol = 0.6233 mol från stökiometri, vet jag nu att om jag reagerar 0.6233 mol metan, jag kommer att behöva två gånger att många mullvadar av syre, eller 1.2467 mol O2, och jag kommer att få 0.6233 mol CO2 och 1.2467 mol av H2O som produkter. Men frågan för ett antal gram CO2, inte mullvadar. Så när jag är klar med stökiometri, jag konvertera tillbaka till gram, nu med Molmassa CO2 (vilket är 12.011 + 2 * 15.999 = 44.009 g/mol). Så 0.6233 mol O2 är: 0.6233 mol * 44.009 g/mol = 27.4308 gram CO2 tillkännagivande att förhållandet mellan mullvadar CH4 till CO2 är 1 till 1, men förhållandet mellan vikterna är helt annorlunda. Kom ihåg, STÖKIOMETRI fungerar bara på MULLVADAR! Jag kan också hitta hur många gram vatten som jag ska producera, bara för skojs skull! Molmassa för vatten är 15.999 + 2 * 1.0079 = 18.0148 g/mol. Så att konvertera 1.2467 mol H2O till gram: 1.2467 mol * 18.0148 g/mol = 22.4591 gram H2O