Påverkar mängden salt i vatten den kokande temperaturen?

Ja har förekomsten av eventuella solute i vatten effekt sänka dess fryspunkt och höja sin kokpunkt. Mer salt orsakar denna effekt ska vara större.
Varför den gör som är komplexa, men nedan är en ganska bra beskrivning.
Följande är hämtat från webbplatsen visas till vänster om detta svar, men den sidan har en hel del ytterligare information och detta är den viktigaste delen. Detta är den verkliga orsaken ångtryck salt lösningar minskas:
"Anledningen upplöst föroreningar (t.ex. salt) ökar kokpunkten är att solute måste komma ur lösning för vattnet att koka. Denna kostar entropi (entropi lösning). Kokande drivs entropically, därav minskningen i det netto entropi vinsten på kokande resulterar i en högre temperatur behövs för reaktionen att gå. Att sätta utan jargong: för ett litet paket av vatten med upplöst salt att vända sig till ånga salt atomerna måste, under deras random zooma omkring, alla samtidigt lämna paketet. Detta är inte en sannolik händelse. Det blir mer sannolikt som temperaturen (dvs. den genomsnittliga hastigheten för zoomning om) blir högre, dock, och vid en viss temperatur över den vanliga kokpunkten blir det tillräckligt troligt att kokande trots handikappet. Du kan också se att effekten kommer att naturligt öka med koncentrationen av löst koncentrationsfördelningen (dvs. antalet salt per paket som måste samtidigt lämna)."

Salt kommer att öka den kokande temperaturen av vatten.

Om du Lös 1 mullvad (58.43 g) NaCl i 1 kg rent vatten kommer att den färdiga lösningen koka vid 101.04° C.