N2 i sig är en nonpolar molekylär ämne, så de intermolekylära krafterna mellan två N2 molekyler är spridning krafter.
Relaterade Frågor
- cibai
- Den starkaste intermolekylära kraften är väte bindning! Väteatomer har en mycket stark attraktion till fluor, syre och kväveatomer, en molekyl med väte och en molekyl med F, O eller N kommer att bilda starka vätebindningar. Kom bara ihåg FON eller NO
- Disperson styrkor bara eftersom det inte är en polar förening.
- bara dispersion krafter, men det kan ha en inducerad dipol om dess andra elektronegativa molekyl eller Jon
- Diklormetan har en permanent dipolmoment så det blir dipol dipol växelverkan samt London dispersion styrkor, orsakas av momentana dipol växelverkan.
- Det är en polär molekyl som orsakar en dipolantenn men det är inte polar nog anses vara en väteförbindelse. Det finns alltid London dispersion styrkor.
- Dipol-dipol växelverkan som Cl atom som kombineras till metan har en dipol avgift som inte är avbrutits av andra atomer.Det är inte väte eftersom inga väteatomer kombineras till en atom syre, kväve eller fluor.
- Ju starkare desto starkare krafter attraktionen mellan molekylerna i ämnet. Detta tenderar att höja temperaturen i fasbyte, smältning och kokpunkter.
- AlH3 alane är en kovalent solid och är en jätte molekyl, så ingen intermolekylära krafter kommer att närvara. Planar AlH3 molekyler har isolerats vid mycket låga temperaturer. AlH3 molekyler skulle förutsägas för att ha ingen dipolmoment på grund av
- Det finns för närvarande 5 kända stater av materia: fast, flytande, gasar, plasma och Bose-Einstein-kondensat.Fasta ämnen har en bestämd volym och form. De kan inte komprimeras eftersom molekylerna i en solid packas mycket noggrant på grund av stark
- De intermolekylära krafterna i Br2 är London dispersion krafter, momentana framkallade dipoles.En "intramolekylära" Kovalent bindning länkar atomerna i molekylen Br2.
- molekylerna i en vätska flytta i ett slumpmässigt mönster eftersom de intermolekylära krafterna är för svag för att hålla atomerna ihop
- Viskositet tenderar att öka när temperaturen sjunker i de flesta vätskor eftersom de kineticenergi av molekylerna minskar. Detta gör de intermolekylära krafterna att få molekyler lockade att ge vätskan mer motstånd mot flödet.Intressant dock i gaser
- Både kloroform och koltetraklorid har samma tetraedrisk molekylär geometri - det finns 4 atomer kopplad till en central kolatom. I kloroform finns 3 kloratomer och 1 syreatom. I koltetraklorid är alla 4 atomer kring centrala kolet kloratomer. Så är s
- Nej. Liksom andra kolväten är etan opolära. Så är de starkaste intermolekylära krafterna i etan London dispersion krafter.
- Gaser kan komprimeras med lite kraft används. Fasta ämnen och vätskor är praktiskt taget värmebehandlingar. Om du skall sätta upp en apparat som får dig att öka trycket inne i ett fartyg, skulle det noteras att volymen av vätska och fasta skulle förä
- Ja, eftersom det har en hög specifik värme. Det innebär att mer mängd energi kommer att behöva övervinna de intermolekylära krafterna att konvertera till en annan stat i fråga.
- Eftersom luften är en gas, är de intermolekylära krafterna mellan molekylerna svagare än är vatten. Molekylerna är längre ifrån varandra än i vatten och därmed samma volym av vatten kommer att ha en större massa och följaktligen en större densitet.
- •öka temperaturen kommer att orsaka gas kommer att förvärva mer KE och övervinna de intermolekylära krafterna av lösningen. Mer kommer därför fly i stället för att lösa upp.•öka koncentrationen kommer att orsaka mer kollisioner uppstår och därför kom
