Vad gör noble gaser så speciell eller varför gör de inte bildar föreningar med alla andra element?

Ädelgaser, eller "sällsynt" gaser, utgör vanligtvis inte föreningar med andra element eftersom de har ett fulla valensskal. Detta innebär att ta bort eller lägga till en elektron kräver avsevärd energi, så det inte är gynnsam. Det finns dock några undantag, såsom föreningar med Argon och fluor. Fluor är så elektronegativa och har sådan en hög (mycket negativ) elektron affinitet att det kan ta bort en av valenselektroner av Argon. AJ... Låt oss röra på saker fel med detta svar eftersom det är lärorikt att se varför några av det som sades ovan är fel. Om du bara vill ha svaret, överhoppet fet text. 1. ädelgaser är inte "ovanliga". Argon gör upp nästan 1% av alla gas i vår atmosfär... långt mer än mängden CO2. 2. element inte bara bilda föreningar genom att lägga till eller ta bort elektroner. Vad answerer sa var sant---det är verkligen freaking hårt att lägga till eller ta bort en elektron från en ädelgas, men som inte tar upp Kovalent bindning, vilket innebär att dela elektronerna (en ömsesidig attraktion av valenselektroner av två kärnor). 3. fluor kan inte ta bort en elektron från argon. Fluors Elektronfrändskap är-328 kJ/mol... jonisationspotentialen av argon är 1521 kJ/mol. Så det kommer upp lite kort. Fluors Elektronfrändskap inte ens tillräckligt hög för att avlägsna en elektron från natrium, men en elektron överföra grund av galler energi som frigörs när du ansluter en Na + och en F-. Inga galler energi kommer att övervinna 1521 kJ energi krävs att dra elektronen från argon. 4. endast en förening bildats någonsin med argon, och det är det metastabila HArF. Det bildas endast vid extremt låga temperaturer genom att bryta en H-F obligation med en laser inuti en fryst matris av Ar. Anledningen till det måste förbli frysta är att om molekylerna tilläts flytta på alla de skulle kollidera och omedelbart omvandla tillbaka till HF och Ar. Även om denna förening har några intressanta limning characterisitics relaterade till de mycket olika Allen Ar, F och H, innebär dess bildande inte att ta bort elektroner från argon som sin närvaro upptäcktes genom att observera Ar-F bond vibrationer (Kovalent bindning). 5. de flesta beräkningar av elektronegativitet av argon lägga den runt 3,2 till 3.3, ge det den 3: e högsta elektronegativitet av atomer på periodiska systemet. Så är det jämförbar med fluor. Nu ädelgaser som krypton och xenon (och teoretiskt argon) kan bilda polära kovalenta bindningar med element som fluor och syre (polariteten stärker banden). Vad en atom behov att bilda en Kovalent bindning är utrymmet inom deras Atom orbitaler att sätta delade elektroner. Helium och neon har full valence skal---de har ingen plats i deras 1: a skal för helium eller 2: a skal för neon. Därför, helium och neon kan inte bilda föreningar. Argon, krypton och xenon har tom orbitaler i sina valence skal---den obesatt d-orbitaler som fyller efter nästa skal skapas. Det kan använda de valence orbitalsna för att dela elektroner och bilda kovalenta bindningar. Krypton användningsområden är 4d orbitaler, xenon använder sin 5d orbitaler och förmodligen argon används dess 3d orbitaler när de gjorde HArF. De senaste beräkningarna visar att bidrag d-orbitaler i trädgård föreningar är bara 2%. dvs. neglegibly små. Därför finns det vissa prognoser för NF5 (kväve pentafluoride) och HHeF (Helium fluorohydride analoga med HArF). I det senare heliumet skulle använda sin 1s orbitalen för limning med väte och 2p med fluor!. Men den neon analogt HNeF förutspåddes för att vara oförmögna att existens! Så Reaktiviteten hos ädelgaserna följa en överraskande för: Ne< he="">< ar="">< kr="">< xe="" and="">< rn="" (very="">