Vilka är de biologiska egenskaperna hos vatten?

Vatten är ett kemiskt ämne med den kemiska formeln H2O. Dess molekyl innehåller en syre och två väteatomer ansluten med kovalenta bindningar. Vatten är en vätska på omgivande förhållanden, men det samexisterar ofta på jorden med dess halvledar-, is och gasform, vattenånga eller ånga.
Vatten täcker 70,9% av jordens yta, [1] och är avgörande för alla kända former av liv. [2] på jorden finns det mest i oceaner och andra stora vattensamlingar, samt 1.6% av vattnet nedanför marken i akvifären och 0.001% i atmosfären som ånga, moln (består av fasta och flytande vattenpartiklar), och nederbörd. [3] Oceanerna innehåller 97% av ytans vatten, glaciärer och polarisar 2.4% och andra ytliga vattensamlingar såsom floder, sjöar och dammar 0.6%. En mycket liten del av jordens vatten finns inom biologiska organ och tillverkade produkter.
Vatten på jorden rör sig kontinuerligt genom en cykel av avdunstning och transpiration (evapotranspiration), nederbörd och avrinning, vanligtvis når havet. Över mark bidrar avdunstning och transpiration till nederbörden.
Rent dricksvatten är livsviktigt för människan och andra livsformer. Tillgång till säkert dricksvatten har förbättrats stadigt och kraftigt under de senaste decennierna i nästan varje del av världen. [4] [5] det finns ett tydligt samband mellan tillgång till rent vatten och GDPper capita. [6] dock har vissa observatörer beräknat att 2025 mer än hälften av världens befolkning kommer att drabbas av vattenbaserad sårbarhet. [7] en rapport (November 2009) menar att vattenbehovet kommer överstiga tillgången med 50% i några utvecklingsregioner i världen, år 2030. [8] vatten spelar en viktig roll i theworld ekonomi, eftersom det fungerar som lösningsmedel för en mängd olika kemiska ämnen och underlättar industriell kyla och transport. Cirka 70% offreshwater konsumeras av jordbruket. [9]

Vatten är en polär molekyl (detta innebär att fördelningen av avgifter genom molekylen inte ens). Väteatomerna har delvis positiva laddningar (δ +) och syreatomer har delvis negativa laddningar (δ-). Dessa avgifter bildar mycket starka band mellan vattenmolekyler (Väte - syre) kallas vätebindningar. En Kovalent bindning bildas mellan syre (grupp 6) och två väteatomer (grupp 1).

Fastighet: Resonera / förklaring: ansökan: hög specifik värmekapacitet specifik värmekapacitet är mängden energi som krävs för att höja temperaturen hos 1kg av ett ämne med 1 grad. Temperaturen avser mängden rörelseenergi molekylerna inom ett ämne har. Det finns mycket starka vätebindningar mellan vattenmolekylerna, tar det mycket energi att bryta dem. Till följd av dessa starka vätebindningar, mer av energin som går in i bryta dem snarare än att höja temperaturen i vattnet. Mängden energi som behövs för att höja temperaturen hos 1kg vatten med 1 grad är därför relativt hög så det har en hög specifik värmekapacitet. Höga specifika Värmekapaciteten är därför vatten har en hög kokpunkt och är en vatten vid rumstemperatur. Vatten i våra kroppar fungerar som buffert vid en temperatur. Detta innebär att den håller våra kroppar så nära till 37 grader för det mesta. Detta beror på om, till exempel temperaturen i omgivningen ökar eller graden av respiration stiger à övning, då temperaturen i våra kroppar inte ökar. (Det finns en hög andel av vatten i våra kroppar). En konstant kroppstemperatur är viktigt för homeostas att stoppa våra enzymer från denatureringen. Latent värme för avdunstning i en vattenförekomst, vissa molekyler går snabbare än andra eftersom de har mer rörelseenergi. Några av dessa molekyler har tillräckligt rörelseenergi att lämna kroppen av vatten. Eftersom detta vatten lämnar kroppen av vatten tar det en massa energi från den totala mängden vatten med det (som de tar rörelseenergi med dem och därför faller temperaturen i kroppen av vatten). Detta är varför vattnet dunstar i solen efter att det har regnat även om vattnet inte är kokande. Denna process är viktig i djur eftersom avdunstning av svett hjälper till att kyla ner kroppen. Det är också har effekt på Bladen i växter som den tar bort vatten från bladen. Stark sammanhållning sammanhållning är när molekyler locka till varandra (på grund av de partiella laddningarna av väte- och syreatomer). I en vattenförekomst, alla molekylerna dras till varandra, men de översta molekylerna endast har krafter underifrån. Därför, de översta molekylerna dras ytterligare nedåt och närmare tillsammans (sido). Detta skapar ytspänning på en stor mängd vatten. Dessa starka dragningar är viktiga i Xylemen eftersom det tillåter vatten att flöda i en kontinuerlig ström så vattnet kan tas upp från roten till blad. Viktigt lösningsmedel. Eftersom vatten är en polär molekyl, är det därför ett viktigt lösningsmedel. Detta beror delvis positiva och negativa laddningarna locka atomer i andra molekyler som orsakar dem att separera och därför lös. à när ämnen löses i vatten de är fria att röra sig och reagera med andra molekyler. Metaboliska processer (respiration eller photosynthesis) som är väsentliga för något liv kan endast ske när reaktanter löses i vatten. Till exempel förflyttning av syre till blodet. Densitet när vatten fryser det vänder sig till is, som är mindre tät än när det är en vätska. Detta beror väteförbindelserna bildade är lite längre ifrån varandra (beroende på polariteten) än denna sträcka i vatten. Detta ger en jätte, styv öppna struktur där varje syreatom är i centrum för en tetraedrisk arrangemang (omgiven av väteatomer). Det lägre densitet som en solid är därför is flyter på vatten och inte sjunka. Vidhäftning de sammanhållande krafterna vatten är relaterade till egenskapen för stark vidhäftning. Adhesion är attraktionen mellan vattenmolekyler och andra molekyler - dessa krafter kan ibland vara starkare än sammanhållning. När vattnet är inom laddade ytor, till exempel den typ som finns på insidan av ett kapillärrör, klättrar vattnet"" upp röret. Detta är eftersom vattenmolekylerna är attraherad av avgifterna på insidan av kapillärväggarna mer än de är varandra.