Vilken ström som krävs för att producera 91.6 g av krom metall från chromiumVI oxid på 12,4 timmar?

Ström definieras som mängden laddning passerar en viss punkt varje andra ges av:
Jag = D/t, där t är tiden (i sekunder) och Q är laddningen (i Coulomb).

91.06g av krom metall (Cr(s)) översätter till

n=m/M=91.6G/52.00g/mol= 1.762 mol

Nästa måste vi räkna ut hur många elektroner krävs per minskning reaktion.

Cr4 + + 4e ----> Cr(s), därför behöver vi 4 elektroner per krom atom att konvertera den från oxiden till metal.

#of e - = 4 (1.762 mol) = 7.046 mol e -

Slutligen måste vi konvertera detta antal elektroner i en avgift (i couloubs).

Laddningen av en elektron är e = 1.6E-19 C, så den totala laddningen är:

Q = (7.046 mol e-)(1.6E-19 C) (6.022E23 e-/ mol) = 678900 C
t = (12,4 h)(60min/h)(60s/min) = 44640 s

Jag = 678900 C/44640 s = 15,2 A

Därför är den ström som krävs som produceras 91.6 g av krom metall i 12,4 timmar 15,2 A.