Hur beräknar man Mullvaden reaktant och produkt?

Började med massorna för varje du använda massa-mole förhållandet n = m/M, där n är antalet mol av ett ämne (mol), m är start samlas av ämnet (g) och M är den MOLÄRA massan av ämne (g/mol).
BALANSERAD reaktion 2NaOH(aq) + CaCl2(aq)---> 2NaCl + Ca (OH) 2
Fall 1: natriumhydroxid är begränsande reaktant (molar beloppet är mindre än två gånger mängden kalcium klorid), dvs NaOH = 5,00 g och CaCl2 = 3.00 g
I detta fall använder vi massa NaOH för att hitta numret på mullvadar.
n=m/M=5.00g/40.0g/mol=0.125mol
Här jämför vi molara förhållanden av reaktionen (stökiometri) att hitta vad det motsvarande antalet mol av varje produkt blir när reaktionen avslutas (vid jämvikt).
NaCl:NaOH = 2:2 ratio = 1:1, därför antalet mol NaCl kommer att vara samma i slutet av reaktionen som NaOH i början av reaktionen: 0,125 mol.
Ca (OH) 2:NaOH = 1:2, därför blir det hälften så många mullvadar eftersom det tar två mullvadar av reaktant till skapa en mullvad av produkten (som dikteras av reaktionen ovan): 0.0625 mol
Fall 2: kalciumklorid är begränsande reaktant (molar beloppet är mindre än hälften av natriumhydroxid), dvs NaOH = 9.00 g och CaCl2 = 3.00 g
n=m/M=3.00g/111g/mol=0.0270 mol
Precis som i fall 1 jämför vi molara förhållanden av reaktionen (stökiometri) att hitta vad det motsvarande antalet mol av varje produkt blir när reaktionen avslutas (vid jämvikt).
NaCl:CaCl2 = 2:1-förhållande, därför finns det dubbelt så många mullvadar då det tar en mullvad av reaktant att skapa två mullvadar av produkten (som dikteras av reaktionen ovan): 0.0540 mol
Ca (OH) 2:CaCl2 = 1:1 ratio, därför antalet mol NaCl kommer att vara samma i slutet av reaktionen som NaOH i början av reaktionen: 0.0270 mol.
Tänk på detta fungerar bara med en balanserad kemisk reaktion.