Molmassa för kaliumpermanganat?

158.03 g/mol

• Relaterade Frågor

• Vad är molmassas roll i reaktion-stökiometri?

  Stökiometri är bygger på det faktum att kemiska reaktioner uppstår i nyckeltal av mol av alla ämnen. Problemet är att det finns ingen enhet som direkt mäter mullvadar. Vi har en enhet för att mäta massan, så Molmassa används stökiometriska beräkninga

• Vilken reaktion producerar mer rent syre som inte är förenade med andra element fast kaliumpermanganat med väteperoxid eller kaliumpermanganat lösning med C12H22O11?

  Kaliumpermanganat med väteperoxid producerar mer rent syre än kaliumpermanganatlösning med C12H22O11.

• När samspelet mellan fasta kaliumpermanganat och väteperoxid hända vilken procentandel som orsakas av syrgas från produkten blandningen av vattenånga och syrgas?

  När natrium kaliumpermanganat och väteperoxid interagera 30% av syrgas är vanligtvis framställs av blandningen.

• Kaliumpermanganat är rosa färg varför?

  Ren kaliumpermanganat är en intensiv djup lila till nästan svart färg. Det är en djupt lila i koncentrerad lösning. I mycket utspädd lösning kan det verka som rosa. I förminskat, bildar det är rosa och att färgen kommer från mangan jonen Mn2 +.

• Kaliumpermanganat leda elektricitet?

  Kaliumpermanganat är en djupt lila crystalline Joniska fast, ibland kallas Condys kristaller (används som en orm bita motgift, det är en potent antioxidant). Som en solid, gör det inte eventuella elektroner om en spänning appliceras, eftersom kristal

• Vad är Molmassa av aluminiumoxid?

  Molmassa för alumium oxid är: 101.96 g/mol

• Hur säkert är kaliumpermanganat Condies Crystals att använda för att tvätta sallad?

  Jag kan inte kommentera från en kemister synvinkel och förespråkar inte dess användning (eller föråldrad), men jag kan bekräfta att ända sedan jag var liten liten (uppväxt i Sydafrika), vi tvättade Iceburg sallad med detta på ett mycket regelbundet (

• Vad är Molmassa av natriumhypoklorit?

  För att hitta en Molmassa, lägga till molar vikt (ofta kallad atom-samlas) av varje del av formeln. Formeln för natriumhypoklorit är NaOCl. Använd en periodiska systemet.Na = 22.9898 g/mol x 1 = 22.9898 g/molO = 15.99994 g/mol x 1 = 15.99994 g/molCl

• Vad är Molmassa av stryknin?

  331.41

• Varför är kaliumpermanganat används för de flesta titreringar?

  eftersom det är både starkt oxiderande och reduktionsmedel

• Vad är Molmassa kopparoxid?

  Du skulle använda atomic samlas av Cu och O så det skulle vara 63.55 + 16.00 som motsvarar 79,55

• Är mättad ister?

  Ja är ister mättad eftersom när reagerade med kaliumpermanganat två lager bildas vilket resulterar i ingen reaktion som klargör det uttalande som ister är mättad.

• Hur hittar du de molekylära och empiriska formlerna?

  EMPIRISK FORMELFör att hitta den empiriska formeln för ett ämne, Fortsätt med följande steg:1. ändra procenttecknet (%) av alla element g (gram). Inga omvandlingar för detta steg, bara ändra tecken till ett g (procent till samlas).2. konvertera massa

• Hur många mol i 53.8 g magnesiumklorid?

  Magnesiumklorid, MgCl2, har en molekylär massa har en Molmassa 95.21 g/mol.I så fall 53.8 g MgCl / 95.21 g/mol är 0.565 mol MgCl2.

• Vad är molära massan av en polyvinylacetat polymer enda kedja som innehåller 1517 upprepade enheter?

  Det är den Molmassa en (86g/mol) multiplicerat med 1517 som är130462 g/mol

• Hur använder du den vetenskapliga metoden för att göra miljön fri form myggor?

  Blanda ihop glycerin (kan få från en butik) och kaliumpermanganat (kan få från kemist) att göra eld.Använd massor av "gröna" trä (alive) eller för att få rök.Det finns, inga mygg!

• Vad skulle behöva göras för att beräkna molality av 10 g NaCl i vatten 2 kg?

  Molmassa natriumklorid är 58,44 g.

• Som man har fler molekyler g vatten eller g socker?

  I en lika vikt av vatten och socker blir det fler molekyler i vattnet eftersom det inte blir mer mol vatten. Detta beror på att Molmassa vatten är mycket mindre än socker. Och om du har mer mol av ett ämne, så har du fler molekyler.

• Vad är massan av 3 mol Al?

  Som periodiska element s har Al en Molmassa (g/mol) på 27,0 g/mol. Så 3 mols Al massa är samma som 3 gånger 27,0 g/mol. Så ekvationen är som följer: 3mols x 27,0 g/mol = 81.0 g. Anledningen om varför det slutar med gram är att enheten av mullvadar i