Skillnaden mellan uppbyggnad principen och pauli uteslutandeprincipen?

Uppbyggnad principen säger att alla elektroner måste börja på den lägsta energinivån. Elektronerna är stabilare om de bygga upp från kärnan med minst energi än längre från kärnan med en högre energi. Som varje orbital fylls i undernivåer av princip kvanttal eller huvudsakliga energi nivåer, finns elektronerna i en upphetsad stat inte vid grundtillståndet.
Pauli uteslutandeprincipen påstår att ingen två elektroner i varje orbitalen, som kan passa två elektroner, kan ha identiska snurrar. En snurra kan representeras av en NEDPIL eller en uppåtpilen, namnges på samma sätt.

Hunds regeln är den tredje viktiga principen som säger att elektroner ensamma upptar en orbital tills det undernivå är fylld. Först då de dubbla upp. Tänk på vad du gör när du går in i en restaurang med tre tabeller upptas av en person. Sitter du på en tom tabell eller med andra kunder? Vanligtvis skulle du ta en separat tabell tills restaurangen, som representerar undernivå, är full. Sedan, du gå vidare till en annan undernivå, eller restaurang.

Ordningen på undernivåer går från s, p, d, f. Antalet undernivåer beror på energinivån. Till exempel om den princip quantumen numrerar 2, finns sedan det två undernivåer, s och p.

Med lite forskning (försök att skriva de tre namnen i till Wikipedia för mer information) och tanken du kan svara på din egen fråga. Syftet är precis som förrätt. Jag tycker det är så uppenbart vad skillnaderna är en gång du har definitioner, som du kan få på datorn i fem sekunder. Det är vad jag gjorde. Inte vara lata. Jag hoppas detta hjälpte dig.