Varför är en väte molekylen mer stabil än enskilda atomer som bond för att bilda det?

H2 är stabilare än 2H. Det är när två väteatomer bond tillsammans energin av den resulterande är väte molekyl (H2) lägre än summan av de två fria atomerna (2H) energier. Detta kan förstås intuitivt genom att tänka valence skalen för dessa två exempel. Ett valensskal är den yttersta skalet av elektroner i en atom. Atomerna vill"" ha ett fulla valensskal. De flesta tankar är fulla med 8 elektroner. Första tanken är full med 2 elektroner. En enda, neutral väteatomen har en elektron i sitt valensskal. För att fylla valensskal, en väte kan knyta an till en annan väte. De två väteatomsna kan dela sina elektroner, således varje väteatom kommer ett fulla valensskal.

Men denna förklaring är bara ett sätt att intuitivt förstå varför H2 är stabilare än 2H. Sanningen är att någon stabil molekyl kommer att ha en lägre energi än summan av dess enskilda atomer. Energi frigörs alltid när kemiska bindningar bildas, och det alltid kräver energi för att bryta en kemisk bindning. Denna idé kan låta kontraproduktivt intuitivt för många människor. Det är en vanlig missuppfattning att motsatsen är sant. som genom att bryta kemiska bindningar energi frigörs och energi som krävs för att bilda kemiska bindningar. Naturligtvis en hela kemisk reaktion kräver energi för att uppstå (endoterma) eller energi kan komma att släppas över en hela kemisk reaktion (exoterm) men de enskilda obligationer som bryts kräver alltid energi medan obligationer bildas alltid kommer att frigöra energi.