Varför är entropi mättad vätska lägre än mättad ånga för ett rent ämne?

Varför är entropi mättad vätska lägre än mättad ånga för ett rent ämne?

Eftersom att utföra ändringen av staten från de mättade
flytande till mättad ånga (vid konstant arbetstryck) du har
att lägga till värme av ämnets avdunstning
latent värme Qev. Vid konstant tryck, kommer att temperatur bo
fast vid sin mättnad temperatur och ökningen av
entropi kommer att

(delta S) ev = Qev/Tsat

där (delta S) ev är den entropi ökning.
Tsat är mättnad absoluta temperatur ämnet.
Och så är den mättad ånga entropin (delta S) ev större än
den mättade flytande entropin.