Varför fosfor glöd?

Varför fosfor glöd?

Elektronerna av fosfor (och alla element) har energi nivåer där deras elektroner kan existera. Det exakta värdet av dessa energi nivå bestäms av omfattningen av den positiva laddningen av element kärnan och elektroner sig våg natur. Dessa energi nivåer är många och finns även om det inte finns tillräckligt många elektroner för att fylla dem. En elektron kan hoppa mellan två av dessa energinivåer (förutsatt att destinationsnivå är vakant) och därigenom absorberar eller avger en foton av ljus. Detta ljus färg (våglängd, frekvens) beror på skillnaden i energi mellan två energinivåer korsas. En elektron som kommer från en inre omloppsbana till en högre bana absorberar en foton av ljus unika energi skillnaden av de två orbitalsna, och en elektron går från en högre omloppsbana till en lägre bana avger en foton av ljus unika energi skillnaden av de två orbitalsna.

Nu är energinivåerna i fosfor sådana att det finns en rad av dem som absorberar vissa frekvenser av IR-ljus tills elektronen har absorberat en summa av energier som är lika med en energiskillnad som motsvarar en frekvens av synligt ljus. Denna serie av energi nivåer är känd som en "stege" eftersom det ger ett antal små steg som en stor "höjd" kan nås. När elektronen har nått denna "höjd" då det kan släppa tillbaka ner till det ursprungliga marken state och avger unika frekvensen av synligt ljus vi förknippar med fosfor glöd.

Så i praktiken är fosfor att omvandla värme till ljus. Värmen som låg nivå infrarött ljus till synligt ljus.

Alla element har nu denna effekt. Det är bara att fosfor särskilt ljusa utsläppet är i det synliga området.