Varför kan inte gas lagar tillämpas vid högt tryck och låg temperatur?

Varför kan inte gas lagar tillämpas vid högt tryck och låg temperatur?

Egentligen finns det ekvationer av statligt som fungerar ganska bra för gaser vid höga tryck och låga temperaturer, men de enklaste, som den ideala gaslagen - fungerar dåligt under högt tryck och låg temperatur. Det finns flera skäl till detta dåliga resultat. Den mest uppenbara är förmodligen att enkla gas lagar inte kan ta hänsyn till volymen av gasmolekylerna. Ett annat problem är att redogöra för attraktiv och motbjudande krafter mellan molekyler. Enkla gas lagar också misslyckas med att ta in i konto variabel energi påstår av molekyl - de kommer inte att förutsäga övergången till vätskor, fasta ämnen eller Bose-Einstein-kondensat.