Varför skiljer mycket smältning pekar av natriumklorid och jod?

Det har att göra med intermolekylära (krafter mellan olika atomer) krafter. Jod (I2) har svaga intermolekylära krafter mellan molekyler, som kallas en dispersion kraft. Denna kraft är mycket svag, vilket resulterar i lägre kokning och smältande temperaturer. Detta händer för kovalent bundna icke-metaller.

Natriumklorid, har dock en mycket stark intermolekylära kraft. Detta är eftersom de är joniska (metall och en icke-metall). Joniska föreningar är som en magnet, med metall (natrium) som den positiva änden och den icke-metallen (klor) som den negativa änden. Dessa bildar ett 3D galler strukturerar (en kuben strukturera). Positiva ändarna locka till negativa ändarna och vice versa.

Denna starka attraktion innebär att när ämnet värms, molekylerna vill bo tillsammans. Detta resulterar i en högre smält- och kokande temperatur.

Obs: Joniska krafter är omkring 1000 x starkare än spridning krafter