Vad är mekanismen för elektrolys?

Mekanismen av elektrolys

Elektrolys är precis motsatsen till en som utspelar sig i en Voltas cell. En Voltas cell eller ett batteri använder sin kemiska energi för att producera elektrisk energi. Medan i elektrolys, för elektrisk energi att åstadkomma en kemisk förändring. Humphrey Davy (1807) visade detta i sina experiment, när han isolerade kalium genom att skicka elektricitet genom smält kaliumhydroxid.

Fenomenen av elektrolys kan förklaras av i vilken utsträckning molekylerna i en elektrolyt kan avassociera (eller bryta upp) in i elektriskt laddade joner i en specialdesignad apparatur kallas Elektrokemisk cell.

Den elektrolytiska CellBack till toppen
En Elektrokemisk cell består av en behållare gjord antingen av glas eller lämplig plast material kallas elektrolytisk tank, som är en dålig ledare av elektricitet. Två elektroder (stavar eller plattor) placeras i tanken och den är fylld med lösningen av elektrolyt eller med smält elektrolyt. En elektrisk ström kallas likström (D.C.) leds genom lösningen genom att ansluta elektroderna till ett batteri.

Kom ihåg:

För elektrolys är det nödvändigt att ha flödet av strömmen i en enda riktning hela, dvs den nuvarande måste vara en D.C. (likström). I laboratoriet får vi en D.C. (likström) med en torr cell eller en bly ackumulatorbatteri.
Den normala inhemska nuvarande är en AC (växelström), som är riktningen av strömmen ändras varje liten bråkdel av en sekund. Elektrolys kan enkelt utföras med en nuvarande, Arnqvist som ackumulation av elektroner på en tallrik på någon given förekomst av tid inte sker.
Den electrolytic lösningen eller smält elektrolyten används innehåller negativa eller positiva joner som röra sig fritt i hela lösningen. När en elektrisk ström appliceras över lösningen genom två elektroder, joner gå mot respektive elektroderna: katjoner (positivt laddade joner) gå mot den negativa terminalen kallas katod och anions (negativt laddade joner) gå mot den slutliga realiteten kallas anod. Således, elektroner flödar i en viss riktning genom en yttre ledande tråd förbinder de två elektroderna.

På att nå den elektrod ytor, delta dessa joner i kemiska reaktioner. Katjonerna få nedsatt vid katoden, medan anionsna få oxideras vid anoden. Således får elektrolyten nedbrutet till dess konstituerande joner av passagen av elektricitet.

Produkter från dessa elektrod reaktioner,

Kan få deponeras på elektroden ytan.
Kan gå ut i form av gasformiga produkter.
Kan få upplöst i lösningen som joner.