Varför är utspädd svavelsyra läggs samtidigt förbereda standard mohr salt lösning?

För beredning av standardlösning Mohr salt {FeSO4. () NH4) 2SO4.6H2O}, är det nödvändigt att lägga till utspädd H2SO4 för att förhindra att de Fe2 +-jonerna av Mohr saltlösning genomgår oxidation (till Fe3 +).

Försök att förbereda standardlösning utan att lägga till denna syra. Du ska Observera att din "Mohr solution" kommer att bli gul i färgen, dvs, det kommer inte att förbli "Mohr salt lösning" längre, därför kan inte användas i titrering.

Och medan du gör titreringen av Mohr salt lösningen med KMnO4 (eller ens med K2Cr2O7), måste du lägga till utspädd H2SO4. Anledningen är väl förklaras av den kemiska likställanden inblandade:

minskning: (MnO4)- + 8 H + + 5e---> Mn2 + + 4H2O

oxidation: Fe2 +---> Fe3 + + e

net ekvation:
(MnO4)- + 8 H + + 5Fe2 +---> Mn2 + + 4H2O + 5Fe3 +

Det finns engagemang av H + joner i denna reaktion. Denna redox titrering kräver surt medium. Dessutom fungerar KMnO4 som ett mycket bra oxidationsmedel i närvaro av sura medium, än i det grundläggande och neutralt mediet.

Obs: Nu en fråga kan uppstå som för att ge surt medium, kan HCl eller HNO3 användas? (Låt mig säga att det är en av de favorit frågorna av externa examinatorer)
Svaret är nej, eftersom HNO3 är ett mycket starkt oxidationsmedel. Så, Fe2 + nuvarande kommer att oxideras både KMnO4 och HNO3, vilket kommer att resultera i ett fel i bestämning av volymen KMnO4 reagera med Mohr salt lösning.
Också, HCl kan inte användas eftersom Cl-från HCl kommer att oxideras av KMnO4:

HCl (aq)---> H + (aq) + Cl-(aq)
oxidation av KMnO4 => 2 Cl ----> Cl2 + 2e

Så, några extra KMnO4 används eftersom det oxiderar båda - Cl - som Fe2 +, => fel i titrering.