Varför järn rostar?

Elementet järnet "rostar" när det reagerar med syret i luften, oftast i närvaro av vatten, och bildar ett brunt ämne som kallas järnoxid. Det är en långsam kemisk reaktion som äger rum över en viss tidsperiod.
Rost är det gemensamma namnet för järnoxid. Järnoxid är kommer i flera former. De vanligaste är:

FeO---järn (II) oxid
Fe3O4 - (II, III) järnoxid
Fe2O3 - järn (III) oxid

Som varför järn rostar, eller sätta mer kemiskt, varför järn oxiderar:
Järnoxid har en lägre energi än järn och syre. Precis som en boll kommer att rulla neråt eftersom det har en lägre fri energi längst ned i backen än överst, kommer att järn kombinera med syre - i huvudsak "rullande ner en kemisk reaktion kulle". Den anledning saker som vatten, salt, syror och andra kemikalier orsaka järn att rosta snabbare, är att dessa ämnen fungerar som katalysatorer till oxidation reaktion.

Praktiskt taget alla metaller oxidera precis som järn. dock skyddar brukar detta lager av oxid på ytan resten av metallen. Aluminium objekt, till exempel, alla har ett tunt lager av aluminium oxid på ytan, skydda resten av metallen från oxidation. Med järn råkar oxidskiktet flagna eller "skrubba". Detta avslöjar nya metall under oxid lagret och så det inte skyddar metallen som oxid lager gör på andra metaller. Så, inte järn rostar eftersom det oxiderar lättare än andra metaller. Aluminium oxiderar faktiskt lättare än järn. Men järnoxids lager flagna, så metallen inte är skyddade av det.

Vi kan också säga att tillsats av vatten (fukt) äger rum, och järn är en övergång element, har variabel oxidationstillstånden. Innan du lägger till vatten, dess oxidationstillståndet är + 2 och efter tillsats av vatten är det ett + 3 tillstånd.